题目内容

15．22gCO2跟多少g水的分子数相等（　　）
A．9gB．18gC．22gD．44g

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算22g CO2的物质的量，水与22g CO2所含分子数相等，则二者物质的量相等，再根据m=nM计算水的质量．

解答 解：22g CO2的物质的量=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，水与22g CO2所含分子数相等，则水的物质的量为0.5mol，故水的质量=0.5mol×18g/mol=9g，
故选A．

点评 本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

练习册系列答案
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5．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重．
（1）钢铁在较强的酸性溶液中腐蚀时，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．钢铁在中性溶液中腐蚀时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）如果在铁的表面镀上一层锌，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为阴极．
6．下列有关维生素C的说法中正确的是（　　）
A．维生素C难溶于水
B．食品中添加维生素C不利于身体健康
C．维生素C具有还原性
D．含维生素C的食物不宜在高温下烹调
3．除去Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是（　　）
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．置于坩埚中加热D．配成溶液后通入CO2
10．某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：

（1）将燃煤充分燃烧，产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为C、H、S、N．
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数．利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中B、C、D、E的作用
B吸收水  C吸收二氧化硫 D检验二氧化硫是否吸收完全    E检验二氧化碳
②为了准确测量F中收集到的气体体积并能根据实验时温度、压强计算其物质的量，正确的实验操作是保持F中液面和量筒中液面处在相同高度，根据连通器原理排出液体体积为气体体积，F气体的气压和外界气压相同．
20．写出下列反应的离子方程式
（1）实验室制氯气                                              
（2）氯气通入水
（3）氯气通入FeCl2溶液                                  
（4）氯气通入NaOH溶液
（5）NO2溶于水                                       
（6）SO2通入过量NaOH溶液
（7）Na2O2溶于水．
7．水污染主要来自：①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放（　　）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
4．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（部分产物略去），甲不可能是（　　）
A．NaOH溶液B．FeC．Al2O3D．C
7．如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
（1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（2）若电解质溶液是稀NaOH溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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