题目内容

5．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重．
（1）钢铁在较强的酸性溶液中腐蚀时，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．钢铁在中性溶液中腐蚀时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）如果在铁的表面镀上一层锌，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为阴极．

分析 （1）钢铁在较强的酸性溶液中发生析氢腐蚀；在中性溶液中发生吸氧腐蚀；
（2）在铁上镀锌时，镀件为阴极，镀层金属做阳极．

解答 解：（1）钢铁在较强的酸性溶液中发生析氢腐蚀，正极上H+放电：2H++2e-=H2↑；在中性溶液中发生吸氧腐蚀，正极上氧气放电：O2+4e-+2H2O=4OH-．故答案为：
2H++2e-=H2↑；O2+4e-+2H2O=4OH-；
（2）在铁上镀锌时，镀件铁要做阴极，镀层金属锌要做阳极，含有镀层金属离子的溶液为电解质溶液，故答案为：阴．

点评 本题考查了电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应即可解答，注意把握钢铁发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．[OH-]/[H+]=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．由水电离的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]-、HCO3-
16．有关FeSO4的转化关系如图所示（无关物质已略去）

已知：①X由两种氧化物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀．②Y是红棕色的化合物．
（1）气体X的成分是SO2和SO3（填化学式）．
（2）反应Ⅰ的反应类型属于a、e（填序号）
a．分解反应    b．复分解反应    c．置换反应    d．化合反应    e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明原溶液中含有Fe3+
（4）已知反应Ⅳ发生了氧化还原反应生成了FeSO4，请写出相应的离子方程式：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
13．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法．下列有关说法中正确的是（　　）
A．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用铁作阳极
B．电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成
C．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
D．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳  Ca2++2C1O+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液  Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫   NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
D．硝酸铁溶液中加入过量氨水  Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（　　）
A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．Na2O+H2O=2Na++2OH-
17．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
A．制钛：用金属钠置换氯化钛（TiCl4）溶液中的钛
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁
C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
D．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜
14．除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）
A．AgNO3，Na2CO3，HNO3B．Na2CO3，AgNO3，HNO3
C．AgNO3，K2CO3，HNO3D．AgNO3，Na2CO3，HCl
15．22gCO2跟多少g水的分子数相等（　　）
A．9gB．18gC．22gD．44g

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