Question

7．如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
（1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若电解质溶液是稀NaOH溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）铜锌原电池中，活泼金属作负极，在正极上有气体生成；若电解质为硫酸铜溶液，则在正极上析出铜；
（2）Mg、Al两种金属做电极，若电解质溶液为稀氢氧化钠溶液，Al失电子是负极．

解答 解：（1）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质溶液为稀硫酸，则锌为负极，铜为正极，负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，在正极上有气体生成；将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质为硫酸铜溶液，则在正极上析出铜，锌为负极，负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）Mg、Al两种金属做电极，若电解质溶液为氢氧化钠溶液，Al失电子是负极，Mg为正极，正反应的离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：正极；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查原电池的设计及原电池的工作原理、电极反应式书写，题目难度不大，利用基础知识可以解答．