题目内容

【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

资料显示，反应分两步进行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

D. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

【答案】C

【解析】根据总反应 ,Fe3+是催化剂，作用是增大过氧化氢的分解速率，故A正确；反应①生成物的能量大于反应物的能量是吸热反应，反应②生成物的能量小于反应物的能量是放热反应，故B正确；焓变=生成物的总能量－反应物的总能量，反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH E1－E2，故C错误；0～6 min生成氧气的物质的量是0.001mol，消耗H2O2的物质的量是 0.002mol，所以v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1，故D正确。

练习册系列答案
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A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B. 必需的定量仪器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平

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（4）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏伽德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：
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（1）写出反应类型：C→E ， E→G ．
（2）写出结构简式：F ， E ．
（3）写出反应方程式：A→B ， C→D ．
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选项

实验操作

实验目的

A

向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mo/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液

证明相同温度下的溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

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证明草酸浓度越大，反应速率越大

C

向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液

证明增大生成物的浓度，使平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-+2H+逆向移动

D

向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中满入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)

滴定其中的NaOH含量

A. A B. B C. C D. D

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