Question

【题目】表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：
（1）写出元素g的基态原子电子排布式 ．
（2）f在空气中燃烧产物的分子构型为 ， 中心原子的杂化形式为 ， 该分子是（选填“极性”、“非极性”）分子．
（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释 ．
（4）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏伽德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中c原子的配位数为 ， 表示原子空间占有率的代数式为 ．
②该晶体的密度为g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是（填元素符号）．

Answer 1

【答案】
（1）[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
（2）角型（或V字型）；sp2杂化；极性分子
（3）SiC；二者同为原子晶体，键长：C﹣Si键＜Si﹣Si键，C﹣Si键更牢固
（4）12；；；Cu
【解析】解：（1）g为Cr元素，为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1 ， 所以答案是：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；（2）S元素，在空气中燃烧生成SO2 ， S有1对孤对电子，存在S=O键，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，SO2的价层电子对个数=2+ （6﹣2×2）=3，S原子采取sp2杂化，为角型（或V字型），正负电荷中心不重合，为极性分子，
所以答案是：角型（或V字型），sp2杂化，极性分子；（3）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的SiC 晶体，晶型与晶体Si相同．均为原子晶体，但Si﹣C键键长＜Si﹣Si键长，则Si﹣C键能大，C﹣Si键更牢固，SiC的熔点高，
所以答案是：SiC；二者同为原子晶体，键长：C﹣Si键＜Si﹣Si键，C﹣Si键更牢固；（4）①根据图片知，Al单质为面心立方最密堆积，Al原子配位数=3× ×8=12，铝 的原子半径为d厘米，晶胞的边长为4dcm× =2 dcm，每个铝晶胞中含有4个原子，则铝原子总体积为4× πd3cm3 ， 晶胞体积为（2 dcm）3 ， 故空间利用率为 = ，
所以答案是： ；②铝原子个数=8× +6× =4，相对原子质量为M，故晶胞的质量=4× g，每个铝晶胞中含有4个原子，正方形对角线长度为4d cm，故立方体的棱长为： ×4dcm=2 d cm，晶胞体积为（2 dcm）3=16 d3cm3 ， 故晶体的密度ρ= = = ，立方最密堆积，属于镁、锌、钛型，面心立方最密堆积（Cu型），所以与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是Cu，
所以答案是： ；Cu．