题目内容
【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mo/LNaCl溶液,再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液 | 证明相同温度下的溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 取两支试管,分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4液2mL,向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4液4mL,记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大,反应速率越大 |
C | 向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液 | 证明增大生成物的浓度,使平衡Cr2O72-(橙色)+H2O |
D | 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中满入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂) | 滴定其中的NaOH含量 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A. 向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液中滴加一定量0.1mo/LNaCl溶液,溶液中可能剩余AgNO3,再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液,可能直接生成AgI,不能确定AgI由AgCl转化而来,所以不能证明相同温度下的溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A不能达到实验目的;B.溶液总体积不同,KMnO4浓度不同,无法证明草酸浓度越大,反应速率越大,故B不能达到实验目的;C. K2Cr2O7溶液稀释浓硫酸,不能向浓硫酸中加入K2Cr2O7溶液,故C不能达到实验目的;D.酚酞在碱性溶液中变色,用酚酞作指示剂,发生氢氧化钠与盐酸之间的中和反应,BaCO3沉淀不能与盐酸反应,故D能达到实验目的。故选D。
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【题目】一定温度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示:
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示,反应分两步进行:① 2Fe3++H2O2 == 2Fe2++O2↑+2H+,② H2O2+2Fe2++2H+ == 2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是
A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)+O2(g)的ΔH=E1-E2<0
D. 0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)=3.33×10-2 mol·L-1·min-1