[题目]下列反应的离子方程式正确的是A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++ OH-= H2OB. 稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑C. 氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ OH－= H2O

B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑

C. 氯气通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－

D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

【答案】D

【解析】试题分析：A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应的离子反应为2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为：Fe+2H+=Fe2++ H2↑，B错误；C．氯气通入水中的离子反应为：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，C错误；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al（OH）3↓+3NH4+，D正确；故选D。

练习册系列答案

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【题目】下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )

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C. 冰的密度比液态水的密度小D. 氟化氢的沸点高于氯化氢

【题目】如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2 ，闭合K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，B极的电极反应式为．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为， K+移向极（填A、B）
（2）打开K1 ，闭合K2 ，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则： ①A电极附近可观察到的现象是．总反应化学方程式是．
②反应一段时间后打开K2 ，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1 ，闭合K2 ，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）．

【题目】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取21.6gX在惰性气流中加热至完全分解，得到12.8g固体1和0.2mol气体甲。

（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_____________，写出气体甲的电子式_______。

（2）X的化学式是______________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为______________________________________。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。

（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个有气体生成的可能的化学反应方程式______________________________，并设计实验方案验证该反应的产物___________________________________________。

【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：

请回答下列问题：

（1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。

（2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。

（3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。

（4）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。

（5）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是___________。

A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝

C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

【题目】为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（　　）
A.浓盐酸
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.氢氧化钠溶液

【题目】下列有关材料的说法错误的是

A.大理石的主要成分是碳酸钙B.海边的铁制品比较容易生锈

C.光导纤维的主要成分是硅D.铝合金质轻、抗腐蚀性强

【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：

t / min	0	2	4	6
V(O2) / mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

D. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

【题目】下列有关化学用语的使用正确的是（）
A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑
C.已知离子的还原性：Sn2+＞Fe2+ ，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
D.298 K时，已知12g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1mol CO完全燃烧放出283.5kJ热量，则一定有：C（s，石墨）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110 kJ?mol﹣1

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