题目内容
【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ OH－= H2O
B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑
C. 氯气通入水中：Cl2＋H2O
2H+＋Cl－＋ClO－
D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
【答案】D
【解析】试题分析：A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应的离子反应为2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为：Fe+2H+=Fe2++ H2↑，B错误；C．氯气通入水中的离子反应为：Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO，C错误；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al（OH）3↓+3NH4+，D正确；故选D。
练习册系列答案
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【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是
A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0
D. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1
