下列说法正确的是A．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)B．常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶液.消耗NaOH的量一样多C．常温下.醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7:则c(Na+)> c(CH3COO-)D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．常温下等体积PH相同的CH₃COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多

C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7：则c（Na⁺）> c（CH₃COO^-）

D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）= c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+ c（OH^-）

AD

硫酸铵水解显酸性，A正确。醋酸是弱酸，再pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，B不正确。根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）= c（OH^-）＋ c（CH₃COO^-）可知，选项C中c（Na⁺）＝ c（CH₃COO^-）不正确。D符合电荷守恒，正确。答案选AD。

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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)

2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（）

A．容器内压强不随时间变化

B．v_正(X)=v_逆(Z)

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g)

2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是

A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处

C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量

D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

（15分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成(HA)₂。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）_B/C（HA）_W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5 其他信息如下：

25℃平衡体系（苯、水、HA）	平衡常数	焓变	起始总浓度
在水中，HA === H^＋＋A^－	K₁	△H₁	3.0×10^－³ mol·L^－¹
在苯中，2HA == (HA)₂	K₂	△H₂	4.0×10^－³ mol·L^－¹

回答下列问题：
（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K₁= 。
（2）25℃，该水溶液的pH为，在苯体系中HA的转化率为__________。
（3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足

，则反应向_______方向进行。
（4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA

(HA)₂，已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是。

（5）下列有关该混合体系说法不正确的是。
A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。
B．升高温度，HA的电离平衡常数K₁和2HA

（HA）₂的平衡常数K₂均变大。
C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。
D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。
（6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。

（10分）将CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)
（1）某温度下将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入密闭容器中，使容器体积为2L,控制容器体积不变，3min时反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.20mol，求①3min内H₂的生成速率②CH₄的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。（需有计算过程）
（2）若和（1）相同的初始条件，但在恒压条件下进行该反应，则达平衡时，CH₄的转化率与（1）的比较，是（）

D．无法确定

高炉炼铁的主要反应是：Fe₂O₃+3CO

2Fe +3CO₂。下列说法正确的是（）

A．CO₂的电子式为

B．Fe₂O₃分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同

C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率

D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是

A．混合气体的压强不再变化

B．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1

C．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

D．X的分解速率与Y的消耗速率相等

已知N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N₂和8mol H₂达到平衡时生成1mol NH₃。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，达到平衡时，NH₃的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为

（12分）在不同温度下，反应CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃	700	800	850	1000	1200
平衡常数K	2.6	1.7	1	0.9	0.6

（1）该反应的△H 0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO₂的转化率将，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）850℃时发生上述反应，CO₂的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO₂的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。

（3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )

	A	B	C	D	E
n(CO₂)[	3	1	0	1	1
n(H₂)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H₂O)	5	2	3	0.5	1

(4) 850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO₂和H₂，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）