题目内容

高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列说法正确的是（  ）
A．CO2的电子式为
B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同
C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率
D
A不正确，应该是。B不正确，产物都是硝酸铁和水。C不正确，增加炼铁高炉的高度不能提高CO的转化率，增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，D正确，答案选D。
练习册系列答案
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有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如图。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。请填写下列空白：

（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器         （多、少），A容器中SO2的转化率比B容器中                    （大、小）。
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的He，
A容器中化学平衡_____________移动（向左、向右、不移动）。
B容器中化学平衡                     移动(向左、向右、不移动）。
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量                          。B容器中SO3的百分含量                     。（增大、减小、不变。）
（11分）
（Ⅰ）有可逆反应A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
（1）已知该反应的平衡常数表达式：K=[C]2/[A][B]3 ；升高温度，平衡常数K将_______________（填“增大”，“减小”，“不变” ）。（[X]表示相应物质的浓度）
（2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20 min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15 min时，V正_______（填“增大”，“减小”，“不变” ），V逆______（填“增大”，“减小”，“不变” ）。
（3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，请指出改变了什么条件（例如：减小生成物的浓度）
t2时_________    ___；t4时______ _____；t6时___  _______；t8时_______ ____。
（Ⅱ）、一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
若某可逆反应的化学平衡常数表达式为
（1）写出该反应的化学方程式：                                   ；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是       (填选项编号)。
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（10分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如右图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=               ；反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
 
从上表可以推断：此反应是       （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为        。
（2）在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第II步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有        （填实验编号）；
实验编号
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
2
1
1
（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是           。
①体系的压强不再发生变化                         ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变           ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化                         ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
（4）右图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出两种）                          。
下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多
C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7：则c（Na+）> c（CH3COO-）
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-）
（14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)=         . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时     是原来的2倍。
a.平衡常数                    b. A的平衡浓度    
c.平衡时混合气体的密度        d.平衡时B的体积分数
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡     移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的       ，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3        b.CuSO4         
c.Na2SO4       d.NaHSO3      
e.  CH3COOH   
（3）用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为　　　　　　。
测得某反应A+B2C在不同温度下的平衡常数：
               温度
500C
800C
K
100
400
又测得温度t时，反应2C A+B的平衡常数为0.05，可推知t的范围是（     ）
A. t＜500C      B. t＞800C         C. 500C＜t＜800C       D. 无法确定
下列关于反应限度的叙述不正确的是(     )
A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止
B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变
D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大
在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是       
A．Z生成的速率与X生成的速率相等
B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
C．X、Y、Z的浓度不再变化
D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

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