题目内容

8.氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池.氢镍电池的总反应为$\frac{1}{2}$H2+NiO(OH)$?_{充电}^{放电}$Ni(OH)2.据此判断,下列叙述中正确的是(  )
A.电池放电时,溶液中的阳离子移向正极
B.电池放电时,H2是正极
C.电池充电时,氢元素被氧化
D.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大

分析 根据电池反应式知,放电时,负极反应为:H2-2e-+2OH-=2H2O,正极反应为:NiO(OH)+H2O+e-=OH-+Ni(OH)2,充电时的电极反应为放电时的逆反应,放电时电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,据此分析解答.

解答 解:A.放电时,电子从负极沿导线流向正极,所以正极上聚集大量电子,根据异性相吸知,电解质溶液中阳离子向正极移动,故A正确;
B.原电池放电时,失电子发生氧化反应的电极是负极,该电池放电时氢气失电子发生氧化反应,所以通入氢气的电极是负极,故B错误;
C.根据电池反应式知,充电时H元素得电子发生还原反应,所以被还原,故C错误;
D.放电时,负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,氢氧根离子浓度降低,溶液的pH减小,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学电源新型电池,为高频考点,明确各个电极发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,易错选项是A,注意电解质溶液中阴阳离子移动方向,题目难度不大.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网