题目内容
(原创)已知:HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是
A.对比等浓度的两种酸的pH |
B.对比等浓度的两种酸,与相同大小镁条反应的初始速率 |
C.对比等浓度、等体积的两种酸,与等量NaOH溶液反应后放出的热量 |
D.对比等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的体积 |
D
解析试题分析:A、对比等浓度的两种酸的pH,可以判断CH3COOH的电离程度,从而证明CH3COOH为弱酸;B、对比等浓度的两种酸,与相同大小镁条反应的初始速率,可以判断溶液中H+浓度,从而证明CH3COOH为弱酸;C、对比等浓度、等体积的两种酸,与等量NaOH溶液反应后放出的热量,放出的热量少,说明CH3COOH溶液中存在弱酸的电离平衡,证明CH3COOH为弱酸;D、对比等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的体积,生成H2的体积与酸的强弱无关,不能证明CH3COOH为弱酸。
考点:本题考查弱酸的判断。
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下
(1)在25°C下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,作对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号 | 初始 pH | 废水样品 体积/mL | 草酸溶液 体积/mL | 蒸馏水 体积/mL |
① | 4 | | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | |
③ | | 60 | | 20 |
测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。
(2)实验①和②的结果表明_______________________________;
(3)该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:Fe2+起催化作用;假设二: ;假设三: ;……
(4)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。(溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定)
实验方案(不要求写具体操作过程) | 预期实验结果和结论 |
取_______________________________代替实验①中的铁明矾,控制其他反应条件与实验①相同,进行对比实验 | 反应进行相同时间后 若溶液中的Cr2O72-浓度____________________________则假设一成立; 若溶液中的Cr2O72-浓度____________________________则假设一不成立; |
常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 ( )
A.S2- | B.CO32- | C.NH4+ | D.Br- |
把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是( )
A.自来水 | B.0.5mol·L—1KOH溶液 |
C.0.5mol·L—1醋酸 | D.0.5mol·L—1NH4Cl溶液 |
常温时,将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中,AgCl溶解最少的是
A.1 mol/L的AlCl3溶液 | B.2mol/L的NaCl溶液 |
C.1.4mol/L的BaCl2溶液 | D.1mol/L的MgCl2溶液 |
下列说法正确的是
A.某温度时, 1LpH=6的水溶液,含离子 |
B.含10.6gNa2CO3溶液中,所含阴离子总数等于 |
C.VLamol/LFeCl3溶液中,若Fe3+离子数目为1mol,则Cl-离子数目大于3mol。 |
D.电解精炼粗铜时,每转移电子,阳极上溶解的原子数必为 |
常温下,把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则酸和碱的体积比应是
A.10∶1 | B.1∶10 | C.1∶100 | D.1∶2 |
已知:CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9,将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合,若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1,则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为
A.2. 3×10-7mol·L-1 | B.4. 6×10-7mol·L-1 |
C.9. 2×10-7mol·L-1 | D.×10-3mol·L-1 |
下列说法正确的是
A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 |
B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 |
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
D.强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水 |