Question

【题目】（1）某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为____________________；

②反应开始至4 min时，B的平均反应速率为________ ，A的反应速率为_____ ，A的转化率为_____。

③4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是______________；b时改变的条件可能是______________。

Answer 1

【答案】2AB0.025mol/(Lmin)0.05mol/(Lmin)50%否＝升温减小SO3的浓度

【解析】

（1）①根据图象可知A为反应物，B为生成物，反应进行到4min时A物质的量变化为0.8mol-0.4mol＝0.4mol，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式为2AB；

②反应开始至4min时，A物质的量变化为0.4mol，浓度是0.4mol÷2L＝0.2mol/L，则A的平均反应速率为0.2mol/L÷4min＝0.05mol/(Lmin)，反应速率之比是化学计量数之比，则B物质表示的反应速率是0.025mol/(Lmin)。A的转化率为。；

③根据图像可知4 min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8 min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，因此v（正）＝v（逆）；

（2）a时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果；b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，即b时改变的条件可能是减小SO3的浓度。