题目内容
【题目】对于反应S(s)+O2(g)SO2(g)△H<0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成SO2的速率:(填增大,减小或不变)
(1)升温_____;
(2)增大压强_____;
(3)增大容器容积____;
(4)加入O2____;
(5)加入S_____;
(6)加正催化剂_____。
(7)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志______。
A.消耗1molO2同时生成1molSO2
B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变
D.v正(O2)=v逆(SO2)
【答案】增大增大减小增大不变增大BCD
【解析】
(1)升高温度,活化分子的百分数增大,反应速率增大;
(2)增大压强,单位体积内活化分子的百分数增大,反应速率增大;
(3)增大容器容积,浓度减小,反应速率减小;
(4)加入O2,氧气浓度增大,反应速率增大;
(5)加入S,硫是固体,对反应速率无影响,反应速率不变;
(6)加正催化剂,活化分子的百分数增大,反应速率增大;
(7)A.消耗1molO2同时生成1molSO2均表示正反应速率,不能说明反应达到平衡状态,A错误;
B.反应后气体的质量增加,容器体积不变,则混合气体密度不变可以说明反应达到平衡状态,B正确;
C.反应前后气体的物质的量不变,但质量是变化的,所以混合气体的平均相对分子质量不变可以说明反应达到平衡状态,C正确;
D.v正(O2)=v逆(SO2)表示正逆反应速率相等,说明反应达到平衡状态,D正确。
答案选BCD。
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