Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. S(s)＋3/2O2(g)＝SO3(g) △H＝－315kJ·mol-1（燃烧热）（△H的数值正确）

B. 氢气的燃烧热为285.5kJmol-1，则2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋285.5kJmol-1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJmol-1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出的热量小于92.4kJ

D. 已知HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol-1，则HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(aq) △H＝－57.3 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A项，S（s）完全燃烧生成的稳定氧化物为SO2（g），不是SO3（g），A项错误；

B项，H2的燃烧热为285.5kJ/mol，指1molH2完全燃烧生成1molH2O（l）放出285.5kJ的热量，H2燃烧热表示的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.5kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+571kJ/mol，B项错误；

C项，由于N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，3molH2不可能完全反应，3molH2与过量N2在此条件下充分反应放出的热量小于92.4kJ，C项正确；

D项，HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol，D项错误；

答案选C。