Question

8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₂溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中
④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂．

• A． ①②③④⑤
• B． 只有①④
• C． 只有②③
• D． 只有③④⑤

Answer 1

分析 ①钠和水反应生成的氢氧化钠和FeCl₂溶液发生复分解反应生成Fe（OH）₂，最终生成红褐色的Fe（OH）₃；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，反应生成偏铝酸钠，无沉淀产生；
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成；
④碳酸酸性比氢氧化铝强，过量CO₂通入NaAlO₂溶液中生成氢氧化铝白色沉淀；
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂会析出白色的碳酸氢钠晶体．

解答 ①金属钠投入到烧杯中的FeCl₂溶液中，发生的反应为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑，2NaOH+FeCl₂=Fe（OH）₂ ↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH+Al³⁺=Al（OH）₃↓，AlOH₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以最终没有沉淀生成，故错误；
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中发生的反应为：Ca（OH）₂+2NaHCO₃=CaCO₃ ↓+2H₂O+Na₂CO₃，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；
④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂溶液发生的反应为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，氢氧化铝是白色沉淀，故正确；
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂发生的反应为：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；
故选：D．

点评 本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意⑤根据物质的溶解度能判断产生沉淀，该题为易错选项．