题目内容

3．在一个2L的密闭容器中，某一反应物的物质的量为1.0mol，经过20s后，它的物质的量变成了0.6mol，在这20s内它的反应速率为（　　）
A．0.4mol/LB．0.02mol/（L•s）C．0.01mol/LD．0.01mol/（L•s）

分析 根据v=$\frac{△n}{V△t}$进行计算．

解答 解：v=$\frac{△n}{V△t}$=$\frac{1mol-0.6mol}{2L•20s}$=0.01mol/（L•s），
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大．把握化学反应速率的定义为解答的关键．

练习册系列答案
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19．化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（　　）
A．大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因之一
B．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅
20．置换反应的通式可表示为：单质甲+化合物A→单质乙+化合物B．请回答下列问题：
（1）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则甲的原子结构示意图是；
（2）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）若单质甲是日常生活中应用最广泛的金属单质，单质乙是一种红色固体，则该反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu．
17．烷烃发生光卤代反应时，各种产物的含量与所取代的氢原子的活性有关，例如：CH3CH2CH3+Cl2$\stackrel{hy}{→}$CH3CH2CH2Cl（45%）+CH3CHClCH3（55%），据此，丙烷分子中的两种氢原子反应活性（发生反应的难易程度）之比为（　　）
A．9：11B．11：9C．3：11D．27：11
4．有机物A（C8H16O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发水的芳香赋予剂．

已知：
①B分子中没有支链．
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被Cl原子取代，其一氯代物只有一种．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B不能发生的反应有③（选填序号）
①取代反应       ②消去反应      ③加聚反应     ④氧化反应
（2）C、F分子所含的官能团的名称依次是醛基、碳碳双键．
8．某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等．
某实验小组利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是提高酸的浓度（或适当提高反应温度或搅拌下进行反应）．
（2）“氧化”的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去铁元素，检验Fe3+已水解完全的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，无血红色，则Fe3+已水解完全．
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和Fe（OH）3．
（4）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是CO2（或Na2CO3）．
②“转化”时主要反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）3，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是加入纯碱调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3等固体后，再加入纯碱调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．
15．下列判断中一定正确的是（　　）
A．若R2+和M+的电子层结构相同，则碱性：ROH＞MOH
B．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX＞HY，则非金属性X＞Y
C．若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D-＞A-
D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N
12．已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，现将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热，充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）
A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
13．某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（　　）
A．R的气态氢化物能燃烧B．R的最高价氧化物为RO3
C．R一定是第ⅦA族元素D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

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