题目内容
1．（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第六周期ⅣA族元素，它的最高正价氧化物的化学式为XO2或PbO2．（2）现有a．BaCl2b．金刚石 c．NH4Cl d．Na2SO4e．干冰 f．碘片 六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的选出一个即给分，多选错选不给分）：
①熔化时需要破坏共价键的是b，熔点最高的是b，熔点最低的是e．
②属于离子化合物的是acd，只含有离子键的物质是a，含有两种化学键的物质是cd，含有分子间作用力的是ef．
分析 （1）根据电子排布规律写出该原子原子结构示意图，根据电子层数判断周期数，根据价电子判断所属族数，根据价电子判断其最高价氧化物化学式．
（2）①熔化时破坏共价键说明该物质中存在共价键；原子晶体的熔点最高，分子晶体的熔点最低，分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比；
②由阴阳离子构成的晶体属于离子晶体，活泼非金属和活泼金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，分子晶体中分子间存在范德华力．
解答 解：（1）该原子的原子结构示意图为
，电子层数=周期数=6，最外层电子数=族序数=4，主族元素的最高化合价数=其最外层电子数=4，所以其最高价氧化物的化学式为：XO2或PbO2，
故答案为：六；ⅣA族；XO2．
（2）①熔化时破坏共价键说明该物质中存在共价键，加热金刚石熔化破坏共价键；原子晶体的熔点最高，金刚石是原子晶体，其熔点最高，分子晶体的熔点最低，且分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，二氧化碳的相对分子质量小于碘，所以干冰的熔点最低；
故答案为：b；b；e；
②是由阴阳离子构成的，为离子晶体，则属于离子晶体的有a．BaCl2、c．NH4Cl、d．Na2SO4；只含离子键的物质是a．BaCl2；晶体含有两种化学键的是c．NH4Cl d．Na2SO4，含有分子间作用力的是e．干冰 f．碘片．
故答案为：acd；a；cd；ef；
点评 本题考查了离子键和共价键、离子化合物和共价化合物、分子间作用力等，注意根据化学键的有关概念等知识点来分析解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
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16．下列离子方程式中，正确的是（ ）
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6．苯甲酸（
）有多种同分异构体，其中同属于醛类、酚类和芳香族的异构体有（ ）
）有多种同分异构体，其中同属于醛类、酚类和芳香族的异构体有（ ）| A． | 5种 | B． | 4种 | C． | 3种 | D． | 2种 |
13．下列电子式书写错误的是（ ）
| A． |  | B． | N??N | C． |  | D． |  |
10．下列物质不属于大气污染物的是（ ）
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11．下列选项中依次为：主要成分、杂质、除杂试剂或方法．其中排列顺序正确的是（ ）
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