题目内容
16．下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| B． | NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe+8H++2 NO3-=3 Fe3++2 NO↑+4 H2O | |
| D． | KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2H+=2H2O+I2 |
分析 A．至恰好为中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
B．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
C．反应生成硝酸亚铁；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钾、碘、水．
解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热HCO3-+NH4++2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故B错误；
C．稀硝酸和过量的铁屑反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合的离子反应为2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，综合性较强，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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6．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
7．下列各组液体只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
| A． | 乙醇、甲苯、硝基苯 | B． | 苯、苯酚、己烯 | ||
| C． | 苯、甲苯、环己烷 | D． | 苯酚、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液 |
4．
按要求回答下列各题：
（1）现有六种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④氯化钙；⑤二氧化硅；⑥硫酸镁．请用编号填写下列空白：
（Ⅰ）熔化时需要破坏共价键的化合物是⑤
（Ⅱ）属于分子晶体且分子空间构型为直线型的是①，其电子式为
（Ⅲ）含有共价键的离子化合物是⑥．
（2）短周期中金属性最强的元素是Na（填元素符号）；画出周期表中第三周期第VA族元素原子的结构示意图
；第三周期元素中，形成简单离子半径最小的是Al3+（填离子符号）
（3）锌锰干电池是最早使用的化学电源，其基本构造如图1所示．该电池的负极材料是Zn，若电路中通过0.4mole-，负极质量减少13g．工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子含10e-的微粒，正极的电极反应式为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．
（4）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．下表是某些共价键的键能：
根据图2中能量变化图，回答下列问题：
①图中：a=1370． ②表格中：X=463．
按要求回答下列各题：（1）现有六种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④氯化钙；⑤二氧化硅；⑥硫酸镁．请用编号填写下列空白：
（Ⅰ）熔化时需要破坏共价键的化合物是⑤
（Ⅱ）属于分子晶体且分子空间构型为直线型的是①，其电子式为
（Ⅲ）含有共价键的离子化合物是⑥．
（2）短周期中金属性最强的元素是Na（填元素符号）；画出周期表中第三周期第VA族元素原子的结构示意图
；第三周期元素中，形成简单离子半径最小的是Al3+（填离子符号）（3）锌锰干电池是最早使用的化学电源，其基本构造如图1所示．该电池的负极材料是Zn，若电路中通过0.4mole-，负极质量减少13g．工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子含10e-的微粒，正极的电极反应式为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．
（4）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．下表是某些共价键的键能：
| 共价键 | H-H | O=O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 498 | X |
①图中：a=1370． ②表格中：X=463．
⑤
⑥
与
与
⑧
与
⑨C3H6与C4H8．
5．2013年3月19日我国宣布研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16mg/cm3，成为已知的最轻固态材料．对这种物质的认识正确的是（ ）
| A． | 是碳元素的一种同素异形体 | B． | 是碳元素的一种同位素原子 | ||
| C． | 全部由12C组成 | D． | 能溶于水 |
6．以下用于研究有机物的方法错误的是（ ）
| A． | 蒸馏用于分离液态有机混合物 | |
| B． | 燃烧法是研究有机物成分的一种有效方法 | |
| C． | 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 | |
| D． | 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团 |