题目内容
13．下列电子式书写错误的是（ ）| A． |  | B． | N??N | C． |  | D． |  |
分析 首先判断微粒的类型，离子化合物阴离子、复杂阳离子用“[]”并在右上角标注所带电荷，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．
解答 解：A、水为共价化合物，其中O分别与2个H形成共价键，电子式为，故A正确；
B、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，氮的孤对电子不能省略，正确应为
，故B错误；
C、氢氧根是原子团阴离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，故C正确；
D、NH4+为复杂阳离子，电子式中要带电荷，并用[]，电子式为
，故D正确，
故选B．
点评 本题考查电子式的判断，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法．过氧根离子中有一对共用电子对．
练习册系列答案
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3．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 原子晶体的熔点一定比分子晶体高 | |
| B． | SO2和SO3均是非极性分子 | |
| C． | PCl3分子中P-Cl的键角小于109°28? | |
| D． | 晶体中有阳离子必有阴离子 |
4．
按要求回答下列各题：
（1）现有六种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④氯化钙；⑤二氧化硅；⑥硫酸镁．请用编号填写下列空白：
（Ⅰ）熔化时需要破坏共价键的化合物是⑤
（Ⅱ）属于分子晶体且分子空间构型为直线型的是①，其电子式为
（Ⅲ）含有共价键的离子化合物是⑥．
（2）短周期中金属性最强的元素是Na（填元素符号）；画出周期表中第三周期第VA族元素原子的结构示意图
；第三周期元素中，形成简单离子半径最小的是Al3+（填离子符号）
（3）锌锰干电池是最早使用的化学电源，其基本构造如图1所示．该电池的负极材料是Zn，若电路中通过0.4mole-，负极质量减少13g．工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子含10e-的微粒，正极的电极反应式为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．
（4）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．下表是某些共价键的键能：
根据图2中能量变化图，回答下列问题：
①图中：a=1370． ②表格中：X=463．
按要求回答下列各题：（1）现有六种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④氯化钙；⑤二氧化硅；⑥硫酸镁．请用编号填写下列空白：
（Ⅰ）熔化时需要破坏共价键的化合物是⑤
（Ⅱ）属于分子晶体且分子空间构型为直线型的是①，其电子式为
（Ⅲ）含有共价键的离子化合物是⑥．
（2）短周期中金属性最强的元素是Na（填元素符号）；画出周期表中第三周期第VA族元素原子的结构示意图
；第三周期元素中，形成简单离子半径最小的是Al3+（填离子符号）（3）锌锰干电池是最早使用的化学电源，其基本构造如图1所示．该电池的负极材料是Zn，若电路中通过0.4mole-，负极质量减少13g．工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子含10e-的微粒，正极的电极反应式为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．
（4）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．下表是某些共价键的键能：
| 共价键 | H-H | O=O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 498 | X |
①图中：a=1370． ②表格中：X=463．
⑤
⑥
与
与
⑧
与
⑨C3H6与C4H8．
18．下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（ ）
| A． | 三种浓酸：HNO3、H2SO4、HCl | |
| B． | 四种无色溶液：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl | |
| C． | 四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C | |
| D． | 四种无色溶液：KCl、NaOH、K2SO4、NaNO3 |
5．2013年3月19日我国宣布研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16mg/cm3，成为已知的最轻固态材料．对这种物质的认识正确的是（ ）
| A． | 是碳元素的一种同素异形体 | B． | 是碳元素的一种同位素原子 | ||
| C． | 全部由12C组成 | D． | 能溶于水 |
2．下列有关电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 锌锰干电池中，锌电极是负极 | |
| B． | 手机上用的锂离子电池属于二次电池 | |
| C． | 甲烷燃料电池可把化学能转化为电能 | |
| D． | 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示，其中A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．
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