Question

17．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）

• A． MOH的碱性强于ROH的碱性
• B． ROH的电离程度：b点大于a点
• C． 若两溶液无限稀释，则它们的c（OH^-）相等
• D． 当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$不变

Answer 1

分析 A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强；
B．弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；
C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH^-）接近于纯水中c（OH^-）；
D．MOH的碱性强于ROH的碱性，当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．

解答 解：A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；
B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确；
C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH^-）接近于纯水中c（OH^-），所以它们的c（OH^-）相等，故C正确；
D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c（M⁺）/c（R⁺）减小，故D错误；
故选D．

点评 本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点．