题目内容
5．在图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 正极反应为 Cu-2e-Cu2+ | B． | 溶液中H+向锌片移动 | ||
| C． | 电子由锌片通过导线流向铜 | D． | 该装置能将电能转化为化学能 |
分析 该原电池中，锌为负极易失电子发生氧化反应，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，阳离子移向正极，以此解答该题．
解答 解：A、锌比铜活泼，形成原电池时锌为负极，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式2H++2e-=H2↑，故A错误；
B、该原电池中，阳离子移向正极，所以H+向铜片移动，故B错误；
C、电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，故C正确；
D、原电池将化学能转化为电能，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确正负极上得失电子、电子流向即可解答，难度不大．
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15．为探究 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
（2）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）该实验得出的结论是Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱．
（4）用原子结构理论解释上述实验结论：同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小（填“增大”或“减小”），原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱（填“增强”或“减弱”），因此金属性逐渐减弱（填“增强”或“减弱”）．
| 实验步骤 | 1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液 3．将一小段镁带投入稀盐酸中 4．将一小片铝投入稀盐酸中 |
| 实验现象 | ①剧烈反应，迅速生成大量的气体 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 ③反应不剧烈，产生无色气体 ④有气体产生，溶液变成红色 |
| 实验步骤 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 |
（3）该实验得出的结论是Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱．
（4）用原子结构理论解释上述实验结论：同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小（填“增大”或“减小”），原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱（填“增强”或“减弱”），因此金属性逐渐减弱（填“增强”或“减弱”）．
16．下说法错误的是（ ）
| A． | 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 | |
| B． | 化学变化中的能量变化主要是由于化学键变化引起的 | |
| C． | 能量变化是化学反应的基本特征之一 | |
| D． | 各种物质都储存有化学能，物质的组成、结构不同，所包含的化学能也不同 |
13．下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是（ ）
| A． | 氯乙烯、溴乙烯 | B． | 乙烯、乙炔 | C． | 乙烷、乙烯 | D． | 苯、2-丁烯 |
；G的结构简式HCOOCH3；
．写出D与C反应生成A的化学方程式CH3OH+
+H2O．
17．下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 液溴和溴苯 | B． | 溴苯和苯 | C． | 硝基苯和水 | D． | 苯和硝基苯 |
15．钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有【BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2】等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下
已知部分离子沉淀所需的pH如下表
问答下列问题
（1）上述③过滤操作中除要用到玻璃棒，铁架台，烧杯等还缺的玻璃仪器有漏斗，废渣中的主要化学物质是BaSiO3、H2SiO3、Fe（OH）3、BaSO4（写化学式）
（2）写出酸溶过程中涉及氧化还原反应的离子方程式3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为BaCO3（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中Fe3+、H+（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）
（4）上述④洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染．
（5）由于废渣给周围环境造成了一定的污染，该工厂想设计一个方案，将工厂废渣进行分离，并制备生产光导纤维的主要原材料，请你按示例简要设计实验分案（示例：取物质A$\stackrel{加热}{→}$$\stackrel{蒸发}{→}$ 得到物质B）
废渣$\stackrel{适量氢氧化钾}{→}$$\stackrel{搅拌过滤}{→}$滤液$\stackrel{加入足量盐酸}{→}$$\stackrel{搅拌过滤}{→}$$\stackrel{加热}{→}$二氧化硅．
已知部分离子沉淀所需的pH如下表
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 4.7 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 6.7 | 14 | 3.7 |
（1）上述③过滤操作中除要用到玻璃棒，铁架台，烧杯等还缺的玻璃仪器有漏斗，废渣中的主要化学物质是BaSiO3、H2SiO3、Fe（OH）3、BaSO4（写化学式）
（2）写出酸溶过程中涉及氧化还原反应的离子方程式3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为BaCO3（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中Fe3+、H+（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）
（4）上述④洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染．
（5）由于废渣给周围环境造成了一定的污染，该工厂想设计一个方案，将工厂废渣进行分离，并制备生产光导纤维的主要原材料，请你按示例简要设计实验分案（示例：取物质A$\stackrel{加热}{→}$$\stackrel{蒸发}{→}$ 得到物质B）
废渣$\stackrel{适量氢氧化钾}{→}$$\stackrel{搅拌过滤}{→}$滤液$\stackrel{加入足量盐酸}{→}$$\stackrel{搅拌过滤}{→}$$\stackrel{加热}{→}$二氧化硅．