题目内容
下列反应中反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ ）
| A、电解水制取H2和O2 |
| B、甲烷燃烧 |
| C、铝粉与氧化铁粉末反应 |
| D、油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：反应物总能量高于反应物总能量，应为放热反应，常见放热反应有大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应，物质的燃烧等，
生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有大多数分解反应，C、CO等还原剂与金属氧化物的反应，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应等，以此解答．
生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有大多数分解反应，C、CO等还原剂与金属氧化物的反应，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应等，以此解答．
解答：
解：反应物总能量小于生成物总能量，应为吸热反应，题中B、C、D为放热反应，反应物能量高，而电解水需要电能转化为化学能，生成物总能量高，
故选：A．
故选：A．
点评：本题考查反应热与焓变，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意把握常见吸热反应与放热反应，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
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白磷和红磷燃烧的产物都是P2O5，但是相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出热量多．以下说法正确的是（ ）
| A、红磷比白磷稳定 |
| B、白磷转化成红磷吸收热量 |
| C、红磷转化成白磷为放热反应 |
| D、等量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等 |
可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）
| A、NO |
| B、HCl |
| C、NH3 |
| D、NO2 |
下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
| A、向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O | ||||
| B、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+O2↑ | ||||
C、用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
D、以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式：BrCH2- -OOCH+3NaOH
 ONa+HCOONa+NaBr |
下列叙述：
①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；
②M原子比Q原子容易得到电子；
③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；
④氢化物水溶液的酸性HmM＞HnQ；
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnQOy；
⑥熔点：M＞Q；
⑦金属键M＞Q．
能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是（ ）
①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；
②M原子比Q原子容易得到电子；
③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；
④氢化物水溶液的酸性HmM＞HnQ；
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnQOy；
⑥熔点：M＞Q；
⑦金属键M＞Q．
能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是（ ）
| A、①②③ | B、①②③⑦ |
| C、①②③⑤⑦ | D、①②③④⑤⑦ |
鉴别Clˉ、Brˉ、Iˉ三种离子，宜选用的试剂组是（ ）
| A、溴水和淀粉溶液 |
| B、硝酸银溶液和稀硝酸 |
| C、氯水和四氯化碳 |
| D、氯水和碘化钾淀粉溶液 |
PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-，本身被还原为Pb2+．取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是（ ）
| A、充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 |
| B、上述实验中不能用盐酸代替硫酸 |
| C、在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强 |
| D、若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol |