Question

维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C₆H₈O₆，某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写空白）
测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-（待测橙汁中其他物质不与I₂反应）
实验用品及试剂；试剂：指示剂（1）

 

（填名称），浓度为7.50×10^-3mol/L的I₂标准溶液、蒸馏水等．
实验过程
洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
用酸式滴定管向锥形瓶中移入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视（2）

 

，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是（3）

 

．
数据记录与处理．某同学滴定时记录的数据如下：

实验编号	待测橙汁的体积/mL	滴定完成时，消耗I2标准溶液的体积/mL
1	25.00	14.93
2	25.00	15.10
3	25.00	14.97

则此橙汁中维生素C的含量是（4）

 

mg/L．
（5）问题讨论：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果

 

．
②在滴定过程中不慎将数滴I₂标准溶液滴在锥形瓶外，会使测定结果

 

．
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果

 

．
④装I₂标准溶液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果

 

．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）根据碘遇淀粉，溶液变蓝选择试剂；
（2）眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点；
（3）根据反应的原理，当出现溶液变蓝色时，维生素C已全部参加了反应
（4）根据反应原理及题中有关数据，利用方程式，可以计算出橙汁中维生素C的含量；
（5）根据标准液的体积偏大，测定结果偏大，反之偏小；
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液溶质的物质的量不变；
②在滴定过程中不慎将数滴I₂标准溶液滴在锥形瓶外，导致消耗的标准液偏大；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致消耗的标准液偏小；
④装I₂标准溶液之前，没有用标准液润洗滴定管，溶液变稀，导致消耗的标准液偏大．

解答： 解：（1）利用I₂氧化维生素C，碘遇淀粉，溶液变蓝，应选择淀粉作指示剂，
故答案为：淀粉溶液；
（2）滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）根据反应的原理，当出现溶液变蓝色时，维生素C已全部参加了反应，滴定终点现象为：最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色，
故答案为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；
（4）经数据处理，取另三次实验的平均值，则在实验中消耗的标准碘溶液的体积应该是

14.93+15.10+14.97

3

ml=15ml，15ml标准碘溶液含有碘的质量为：254g/mol×0.015L×7.5×10^-3mol?L^-1=28.575mg，设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为X
C₆H₈O₆ +I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
176      254
X      28.575mg

176

254

=

X

28.575mg

，解得：X=19.8mg
则1L中含维生素C的质量为：19.8mg×1000ml/25ml=792mg，所以，则此橙汁中维生素C的含量是792mg/L；
故答案为：792.00；
（5）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液溶质的物质的量不变，标准液体积不变，无影响；
②在滴定过程中不慎将数滴I₂标准溶液滴在锥形瓶外，导致消耗的标准液偏大，测定结果偏高；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致消耗的标准液偏小，测定结果偏低；
④装I₂标准溶液之前，没有用标准液润洗滴定管，溶液变稀，导致消耗的标准液偏大，测定结果偏高；
故答案为：无影响，偏高，偏低，偏高．

点评：本题借助氧化还原滴定测定橙汁中维生素C的含量，完成本题时要注意题中数据的处理，实验原理，合理进行误差的分析等，难度中等．