Question

下列叙述：
①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；
②M原子比Q原子容易得到电子；
③单质M跟H₂反应比Q跟H₂容易的多；
④氢化物水溶液的酸性H_mM＞H_nQ；
⑤氧化物对应水化物的酸性H_mMOx＞H_nQO_y；
⑥熔点：M＞Q；
⑦金属键M＞Q．
能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是（　　）

• A、①②③
• B、①②③⑦
• C、①②③⑤⑦
• D、①②③④⑤⑦

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．

解答： 解：①非金属单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q，可说明M比N的非金属性强，故①正确；
②M原子比Q原子容易得到电子，可说明M比Q的非金属性强，故②正确；
③单质M跟H₂反应比Q跟H₂反应容易得多，则M易得电子，所以M比Q的非金属性强，故③正确；
④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故④错误；
⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x＞H_nQO_y，不一定为最高价氧化物对应的水化物的酸性，则不能说明M、Q的非金属性强弱，故⑤错误；
⑥M的单质熔点比Q的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故⑥错误；
⑦金属键M＞Q，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故⑦错误．
正确的有①②③，
故选A．

点评：本题考查非金属性的比较，为高频考点，本题注意把握比较非金属性的角度，注意元素周期律的变化，题目难度不大．