题目内容
白磷和红磷燃烧的产物都是P2O5，但是相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出热量多．以下说法正确的是（ ）
| A、红磷比白磷稳定 |
| B、白磷转化成红磷吸收热量 |
| C、红磷转化成白磷为放热反应 |
| D、等量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：把红磷完全转化为白磷时，要吸收能量，说明红磷的能量低于白磷的能量，红磷更稳定；白磷的能量高，等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的能量白磷比红磷多，据此分析．
解答：
解：A、把红磷完全转化为白磷时，要吸收能量，说明红磷的能量低于白磷的能量，所以红磷更稳定，故A正确；
B、把红磷完全转化为白磷时，要吸收能量，故B错误；
C、把红磷完全转化为白磷时，要吸收能量，故C错误；
D、等量的红磷和白磷相互转化时，能量变化数值相等互为相反数，故D错误；
故选：A．
B、把红磷完全转化为白磷时，要吸收能量，故B错误；
C、把红磷完全转化为白磷时，要吸收能量，故C错误；
D、等量的红磷和白磷相互转化时，能量变化数值相等互为相反数，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了白磷和红磷的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳定燃烧放出热量少即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+72kJ．1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则上述表格中的a值为（ ）
| H2（g） | Br2（l） | HBr（g） | |
| 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
| A、404 | B、344 |
| C、260 | D、200 |
下列各组比较不正确的是（ ）
| A、锂与水反应不如钠与水反应剧烈 |
| B、还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 |
| C、熔、沸点：Li＞Na＞K |
| D、碱性：LiOH＜NaOH＜KOH |
下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
| B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O |
| C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
| D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）?XC（g）+D（S），向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是（ ）
| A、平衡时甲中的A的体积分数为0.4 |
| B、平衡时甲、乙两个容器中的A、B的物质的量之比不相等 |
| C、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为8：5 |
| D、若平衡时甲、乙两容器中的A的物质的量相等，则x=4 |
如图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断（ ）
| A、该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中 |
| B、该盐酸含HCl质量为600g |
| C、配制100mL 0.2mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒 |
| D、该盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L |
下列离子方程式的书写中，正确的是（ ）
| A、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
| C、碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
下列物质中，不属于合金的是（ ）
| A、硬铝 | B、水银 | C、钢铁 | D、黄铜 |
下列反应中反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ ）
| A、电解水制取H2和O2 |
| B、甲烷燃烧 |
| C、铝粉与氧化铁粉末反应 |
| D、油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O |