Question

12．X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1）N元素在周期表中的位置为第三周期VIA族；Y的氢化物稳定性＜W的氢化物稳定性（填“＞”“＜”或“=”）
（2）X、Z 形成的含18电子的化合物的电子式为
（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O或SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H₂O₂（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：OH^-+CN^-+H₂O₂=CO₃^2-+NH₃↑．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；X与M同主族，结合原子序数可知M为Na；Y、Z、W的原子序数小于M，处于第二周期，X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等，W与N同主族，且常温下六种元素的常见单质中三种为气体、三种为固体，故Z最外层电子数为5、W最外层电子数为6，可推知Y为C、Z为N、W为O，N为S元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；X与M同主族，结合原子序数可知M为Na；Y、Z、W的原子序数小于M，处于第二周期，X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等，W与N同主族，且常温下六种元素的常见单质中三种为气体、三种为固体，故Z最外层电子数为5、W最外层电子数为6，可推知Y为C、Z为N、W为O，N为S元素．
（1）N为S元素，位于周期表中第三周期VIA族，非金属性Y（C）＜W（O），故Y的氢化物稳定性＜W的氢化物稳定性，
故答案为：第三周期VIA族；＜；
（2）X、Z 形成的含18电子的化合物为N₂H₄，电子式为，
故答案为：；
（3）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A为NH₄HSO₃或（NH₄）₂SO₃，A与足量盐酸反应的离子方程式为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O或SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O或SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）H和O组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H₂O₂，此化合物可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：OH^-+CN^-+H₂O₂=CO₃^2-+NH₃↑，
故答案为：H₂O₂；OH^-+CN^-+H₂O₂=CO₃^2-+NH₃↑．

点评 本题综合考查位置结构性质关系，明确元素的种类为解答该题的关键，侧重对知识的迁移应用，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等．