题目内容

20．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率
B．100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
D．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

分析 对于化学反应，增大浓度、升高温度、加入催化剂以及增大固体的表面积可增大反应速率，结合选项中所给信息解答该题．

解答 解：A．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故A错误；
B．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故B错误；
C．减小压强，活化分子百分数不变，但是压强减小，反应速率减小，故C正确；
D．升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多，正逆反应速率都增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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10．下列化学实验基本操作中正确的是（　　）
A．加热灼烧海带时要在蒸发皿中进行
B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液一定含有Cl-
D．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出
11．已知下列三个反应可以进行：2W-+X2=2X-+W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2．下列结论正确的是（　　）
A．还原性：X-＞Y-
B．在X-、Y-、Z-、W- 中 Z- 的还原性最强
C．氧化性：Z2＞W2
D．反应2Z-+Y2=2Y-+Z2可以发生
8．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体28.6 g．
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误砝码和物品位置颠倒，实际称量的碳酸钠晶体质量为21.4g．
15．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D （从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
 
实验次数　		起始温
度t1℃		终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ•mol-1
（ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol．
5．V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由两种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应．上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1：3：9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数．它们之间的反应关系如图：

（1）写出W物质的一种用途高温耐火材料或冶炼金属铝．
（2）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式Al（CH3）3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑．
（3）将过量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）4g Z完全燃烧生成X和液态水放出222.5kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol．
（5）在200mL 1.5mol•L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48L X气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）Y是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33．将0.01mol Y投入1L某浓度的盐酸中，为使Y完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为3.02×10-2mol/L（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）．
12．X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1）N元素在周期表中的位置为第三周期VIA族；Y的氢化物稳定性＜W的氢化物稳定性（填“＞”“＜”或“=”）
（2）X、Z 形成的含18电子的化合物的电子式为
（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（4）X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑．
9．对下列物质分类全部正确的是（　　）
①食盐水    
②NaOH     
③盐酸  
④液态氧   
⑤蔗糖     
⑥KClO3．
A．纯净物②③⑥B．混合物①③④C．电解质②⑥D．非电解质④⑤
1．一定温度下，在密闭容器中充入4mol X，当反应4X（g）?3Y（g）+Z（g）达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是（　　）
A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol

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