题目内容

9．将40mL0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为（　　）
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.04mol/LD．0.4mol/L

分析 稀释时，溶质的物质的量不变，以此计算．

解答 解：稀释时，溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为$\frac{0.04L×0.5mol/L}{0.5L}$=0.04mol/L，
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握稀释前后溶质的物质的量不变为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是AC（填序号）．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．
20．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
A．单位时间生成a mol X，同时生成3 a mol Y
B．Z的生成速率与Z的分解速率相等
C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的分子个数比为1：3：2
17．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是（　　）
A．乙醇（水）：加足量金属钠后，再蒸馏
B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体
C．苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液
D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量氯气
4．下列各物质中，含原子个数最多的是（　　）
A．1mol HClB．3.01×1023个O2C．17gNH3D．11.2LCH4（标况下）
14．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以贮存溶液；③使用之前要检查是否漏水；④能用来加热．这些叙述中正确的是 （　　）
A．①②③④B．②③C．①③D．②③④
1．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）
A．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
B．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
14．在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$，已知K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应为放热 反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，正反应速率增大，（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b，用氧气表示0-2s内该反应平均反应速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）求达平衡时NO的转化率为65%．
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）     b．容器内压强保持不变
c．v（NO）逆=2v（O2）正   d．容器内的密度保持不变
（5）能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是b．
a．及时分离出NO2气体 b．增大O2的浓度．c．适当升高温度      d．使用高效催化剂．
15．下列说法不正确的是（　　）
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．某光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V=10-12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-12～10-11mol•L-1的目标分子
D．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

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