下列各物质中.含原子个数最多的是( )A．1mol HClB．3.01×1023个O2C．17gNH3D．11.2LCH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列各物质中，含原子个数最多的是（　　）

A．

1mol HCl

B．

3.01×10²³个O₂

C．

17gNH₃

D．

11.2LCH₄（标况下）

分析根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合物质的构成计算

解答解：A.1mol HCl含有2mol原子；
B．n（O₂）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，含有1mol原子；
C．n（NH₃）=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，含有4mol原子；
D．n（CH₄）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有2.5mol原子，
则含有原子的物质的量最多为C，含有的原子个数也最多，
故选C．

点评本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．

练习册系列答案

15．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂，由此可推知N₃^-的立体构型是直线型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的电子排布式：[Ar]3d⁷4s²；[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴离子的配位数为6；CN^-的电子式是

．
（2）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是BC （选填序号）
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
（3）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1．

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	46 g乙醇中含有的化学键数为7N_A
	B．	1 mol OH^-和1 mol-OH含有的电子数均为10N_A
	C．	标准状况下，6.72 L NO₂和水充分反应转移电子数为0.2N_A
	D．	常温常压下，28 g 乙烯分子中共含有2N_A对共用电子对