在一定温度下.可逆反应X达到平衡的标志是( )A．单位时间生成a mol X.同时生成3 a mol YB．Z的生成速率与Z的分解速率相等C．X.Y.Z的浓度相等D．X.Y.Z的分子个数比为1:3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	单位时间生成a mol X，同时生成3 a mol Y
	B．	Z的生成速率与Z的分解速率相等
	C．	X、Y、Z的浓度相等
	D．	X、Y、Z的分子个数比为1：3：2

分析化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

解答解：A．生成X和Y都是逆反应方向，其生成速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，故A错误；
B．Z的生成速率与Z的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C．平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D．平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．

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10．澄清透明的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Cu²⁺、C1^-、SO₄^2-、K⁺		B．	K⁺、OH^-、CO₃^2-、Fe²⁺
	C．	Ca²⁺、OH^-、C1^-、Na⁺		D．	Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺

11．下列实验操作或结论正确的是（　　）

	A．	在某溶液中加入AgN0₃溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有CI^-
	B．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有C0₃^2-
	C．	做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验
	D．	如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素

8．有以下几种物质：①食盐晶体 ②铜 ③KNO₃溶液 ④熔融的氢氧化钾 ⑤液态氯化氢 ⑥二氧化碳 ⑦酒精．回答以下问题（填序号）：
以上物质中能导电的是②③④；属于电解质的是①④⑤．

15．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂，由此可推知N₃^-的立体构型是直线型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的电子排布式：[Ar]3d⁷4s²；[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴离子的配位数为6；CN^-的电子式是

．
（2）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是BC （选填序号）
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
（3）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1．

5．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如图1：

（注：SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间N₂，主要目的是排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗．
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，写出由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
（3）步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的三种阴离子是Cl^-、AlO₂^-、OH^-．
（4）由溶液IV生成沉淀V的反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCO₃^-+Al（OH）₃↓，100kg初级石墨最多可获得V的质量为7.8kg．
（5）使用上面提纯得到的石墨电极电解NO可制得 NH₄NO₃酸性溶液，其工作原理如图2所示，
①试写出电解池阴极的电极反应式NO+5e^-+6H⁺═NH₄⁺+H₂O．
②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是氨气或氨水，说明理由：根据反应8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，电解产生的HNO₃多．

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	46 g乙醇中含有的化学键数为7N_A
	B．	1 mol OH^-和1 mol-OH含有的电子数均为10N_A
	C．	标准状况下，6.72 L NO₂和水充分反应转移电子数为0.2N_A
	D．	常温常压下，28 g 乙烯分子中共含有2N_A对共用电子对

9．将40mL0.5mol/L Na₂CO₃溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为（　　）

6．七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，则溶液pH大于11[Mg（OH）₂的K_sp=5×10^-12]；该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，会生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的损失．
（2）滤液Ⅰ中的阴离子有NO₃^-，OH^-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO₂，会生成Ca（HCO₃）₂，从而导致CaCO₃产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

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