关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器,②可以贮存溶液,③使用之前要检查是否漏水,④能用来加热．这些叙述中正确的是 ( )A．①②③④B．②③C．①③D．②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以贮存溶液；③使用之前要检查是否漏水；④能用来加热．这些叙述中正确的是（　　）

A．

①②③④

B．

②③

C．

①③

D．

②③④

分析容量瓶颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，据此进行判断．

解答解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．
故选C．

点评本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

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4．分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素．
（1）2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl

（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O不是氧化还原反应．

5．石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如图1：

（注：SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间N₂，主要目的是排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗．
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，写出由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
（3）步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液IV中的三种阴离子是Cl^-、AlO₂^-、OH^-．
（4）由溶液IV生成沉淀V的反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCO₃^-+Al（OH）₃↓，100kg初级石墨最多可获得V的质量为7.8kg．
（5）使用上面提纯得到的石墨电极电解NO可制得 NH₄NO₃酸性溶液，其工作原理如图2所示，
①试写出电解池阴极的电极反应式NO+5e^-+6H⁺═NH₄⁺+H₂O．
②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是氨气或氨水，说明理由：根据反应8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，电解产生的HNO₃多．

2．反应2X+Y?3Z+4W在四种不同情况下的反应速率可分别为：
①υ（X）=0.5mol•L^-1•s^-1 ②υ（Y）=0.5mol•L^-1•s^-1
③υ（Z）=0.8mol•L^-1•s^-1 ④υ（W）=1mol•L^-1•s^-1
该反应进行由快到慢的顺序为②＞③＞①=④ （用序号填空）．

9．将40mL0.5mol/L Na₂CO₃溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为（　　）

19．下列对Na₂CO₃和NaHCO₃溶液说法中不正确的是（　　）

	A．	在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中离子种类相同
	B．	在溶质物质的量浓度和体积相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
	C．	在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）
	D．	在Na₂CO₃溶液中一定有：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：
①该反应的化学方程式为：2Z+Y?3X
②反应开始至2min末，X的反应速率为0.067mol•L^-1•min^-1．
③该反应是由正逆反应同时开始反应的（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）．
（2）对于上述反应NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^-1在密闭容器中将过量NH₂CO₂NH₄固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是a Pa（用含a的式子表示）．

19．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO₂气体均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO₂气体
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O
④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是乙醇
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因S₂O₃^2-+2H⁺═S+SO₂↑+H₂O
（3）最后得到的产品可能含有反应Na₂SO₄杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄（已知BaS₂O₃不溶于水），简要说明实验操作．现象和结论取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含
（4）测定产品纯度
①准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用
0.1000mol•L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₃^2-+2I^-，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为16.00 mL，产品的纯度为79.36%
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数的测量结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（5）Na₂S₂O₃常用于脱氧剂，在溶液易被Cl₂氧化SO₄^2-，该反应的离子方程式为．S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

20．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使酚酞变红色的溶液中：Na⁺，K⁺，OH^-，S₂O${\;}_{3}^{2-}$
	B．	在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Fe²⁺，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	室温下由水电离出的氢离子浓度c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：Ba²⁺，NO${\;}_{3}^{-}$，K⁺，F^-
	D．	含大量Cu²⁺的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Na⁺，Cl^-，HS^-