题目内容

【题目】溴化亚铜是一种白色粉末,不溶于冷水,在热水中或见光都会分解,在空气中会慢慢被氧化。实验室制备的步骤如下:

(1)反应在如图所示实验装置的三颈烧瓶中进行,实验所用蒸馏水需经煮沸,目的是除去水中的_________(写化学式)。

(2)反应中:三颈烧瓶中反应生成的离子方程式为________;烧杯中发生反应的化学方程式为________

(3)过滤步骤中,需要在避光的条件下进行,原因是________

(4)洗涤步骤中,依次用溶有少量的水、溶有少量的乙醇、纯乙醚洗涤。洗涤剂需溶有的原因是________

(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液制取较纯净的无水晶体。

(水溶液中的分布,的溶解度曲线如题图所示)

请补充完整实验方案[须用到(贮存在钢瓶中)]

________

②加入少量维生素C溶液(抗氧剂),加热浓缩溶液至有大量晶体析出;

________

④用无水乙醇洗涤2-3次;

⑤放真空干燥箱中干燥。

【答案】 防止见光分解 防止被氧化 向烧杯中继续通入,用测量溶液的,若约为10,停止通 高于34℃条件下趁热过滤

【解析】

反应中,在三颈烧瓶中铜离子被还原为亚铜离子,与溴离子反应生成CuBr沉淀,再经过滤、洗涤、干燥得到,烧杯中过量的NaOH溶液用于尾气处理,吸收多余的SO2气体,防止SO2逸出污染环境;同时需结合题干中有关物质性质的已知信息进行作答。

(1)由已知信息知,溴化亚铜能被氧气慢慢氧化,因此本实验反应中用二氧化硫还原铜离子生成溴化亚铜要排除空气中氧气的干扰,因此实验所用蒸馏水需经煮沸,目的是除去水中的

(2)反应中,铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子,与溴离子反应生成CuBr沉淀,根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为: ;烧杯中NaOH溶液用于尾气处理,吸收多余的SO2气体,防止SO2逸出污染环境,NaOH溶液是过量的,则产物为Na2SO3,故发生反应的化学方程式为

(3)由已知信息知,溴化亚铜见光会分解,所以过滤步骤中,需要在避光的条件下进行,是为了防止CuBr见光分解;

(4)由已知信息知,溴化亚铜在空气中会慢慢被氧化,所以洗涤步骤中,洗涤剂需溶有是为了防止被氧化;

(5)上述装置烧杯中过量的NaOH溶液吸收生成,且NaOH有剩余,因此为制取较纯净的无水晶体,结合水溶液中的分布图可知:应先向烧杯中继续通入,与剩余的NaOH反应,并用计测量溶液的,若约为10,停止通,从而得到溶液;根据的溶解度曲线可知在温度高于34℃的条件下溶解度逐渐减小,因此在加入少量维生素C溶液(抗氧剂),防止被氧化的同时,加热浓缩溶液至有大量晶体析出;再在高于34℃条件下趁热过滤,得到晶体;再用无水乙醇洗涤2-3次,除去晶体表面的可溶性杂质;最后放真空干燥箱中干燥。

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