Question

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是（ ）

A.电池工作时，锌是正极

B.电子由Zn电极通过外电路流向MnO2电极

C. MnO2电极发生氧化反应

D.外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根据电池反应：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3可知：金属锌失电子，发生氧化反应，作负极，A错误；

B．金属锌作负极，失电子，发生氧化反应；MnO2作正极，得电子，发生还原反应，电子从负极Zn流向正极MnO2，B正确；

C．MnO2得电子发生还原反应，C错误；

D．由Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3可知：1 mol Zn反应失去2 mol电子，则转移0.1 mol电子，需要Zn的物质的量是n(Zn)=×0.1 mol=0.05 mol，其质量m(Zn)=0.05 mol×65 g/mol=3.25 g，D错误；

故合理选项是B。