化合物A是合成天然橡胶的单体.分子式为C5H8．A的一系列反应如下:已知:回答下列问题:(1)A的结构简式为.化学名称是2-甲基-1.3-丁二烯,(2)B的分子式为C5H8O2,(3)②的反应方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O,(4)①和③的反应类型分别是加成反应.取代反应,(5)C为单溴代物.分子中有两个-CH2-.写出④中第一步反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

已知：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为，化学名称是2-甲基-1，3-丁二烯（异戊二烯）；
（2）B的分子式为C₅H₈O₂；
（3）②的反应方程式为

+2NaOH

+2NaBr+2H₂O；
（4）①和③的反应类型分别是加成反应，取代反应；
（5）C为单溴代物，分子中有两个-CH₂-，写出④中第一步反应的化学方程式为

+2H₂O

+C₂H₅OH+HBr：
（6）写出所有A的同分异构体中不含聚集二烯（C=C=C）结构单元的链状二烯烃的同分异构体的结构简式

．

分析化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈，A是异戊二烯，A和B反应生成，根据异戊二烯和的结构简式知，A和B发生了加成反应，B的结构简式为：CH₂=CHCOOCH₂CH₃，和溴发生加成反应生成，和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成，和溴反应生成C，C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，C和氢氧化钠的水溶液反应，再和酸反应生成C₈H₁₀O₃，所以C的结构简式为：，分子式为C₈H₁₀O₃结构简式为．

解答解：化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈，A是异戊二烯，A和B反应生成，根据异戊二烯和的结构简式知，A和B发生了加成反应，B的结构简式为：CH₂=CHCOOCH₂CH₃，和溴发生加成反应生成，和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成，和溴反应生成C，C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，C和氢氧化钠的水溶液反应，再和酸反应生成C₈H₁₀O₃，所以C的结构简式为：，分子式为C₈H₁₀O₃结构简式．
（1）通过以上分析知，A是异戊二烯，结构简式为，化学名称是2-甲基-1，3-丁二烯，

故答案为：；2-甲基-1，3-丁二烯；
（2）B的结构简式为：CH₂=CHCOOCH₂CH₃，则其分子式为C₅H₈O₂，故答案为：C₅H₈O₂；
（3）和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成，反应方程式为+2NaOH+2NaBr+2H₂O，
故答案为：+2NaOH+2NaBr+2H₂O；
（4）通过以上分析知，①和③的反应类型分别是加成反应和取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；
（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，C和氢氧化钠的水溶液反应，再和酸反应生成C₈H₁₀O₃，
反应方程式为：+2H₂O+C₂H₅OH+HBr，
故答案为：+2H₂O+C₂H₅OH+HBr；
（6），除去其本身，链状二烯烃的同分异构体为，
故答案为：．

点评本题考查有机物的推断，（2）需要结合信息，利用烯烃、溴代烃等有机物的性质来分析解答，注意书写同分异构体时应按照顺序书写，如按照碳链异构、官能团位置异构、类别异构（如同碳数的二烯烃与炔烃，醇与醚，羧酸与酯、羟基醛等属于类别异构）和顺反异构等，如本题最后一空考生受思维定势影响，只考虑二烯烃而不去考虑炔烃，则就只能得到3种同分异构体，从而错答同分异构体的种数，为易错点．

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11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入铝粉放出H₂的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	1.0mol•L^-1的KNO₃溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
	D．	水电离产生的c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1的溶液中：K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

10．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在0.1mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液中：2c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
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	D．	浓度均为0.1 mol•L^-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

6．烷烃失去一个氢原子剩余的部分叫烷基；烷基也可能有多种结构．如甲基（-CH₃）只有一种结构、乙基（-C₂H₅）只有一种结构、丙基（-C₃H₇）有两种结构…则己基（-C₆H₁₃）的结构有（　　）

13．对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（　　）

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3．（Ⅰ）某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO₂，产生大量白色沉淀．
（1）写出氨气的电子式

．
（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒B（填编号）．
A．Cl^-B．Fe²⁺C．SiO₃^2-D．AlO₂^-
（3）写出一个通入过量CO₂时生成白色沉淀的离子方程式CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（Ⅱ）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L．
（4）沉淀D的化学式是CuCN．
（5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N₂+2CO₂．
（6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN^-+5ClO^-+2H⁺=5Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+H₂O．
（7）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液来代替B溶液可以，因为Na₂SO₃具有还原性，有可能将Cu²⁺还原为Cu⁺离子，
并设计实验证明所用Na₂SO₃溶液是否变质取少许Na₂SO₃溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，说明Na₂SO₃溶液变质，否则，说明Na₂SO₃溶液未变质．

10．下列装置能达到对应实验目的是（　　）

	A．	分离碘与沙子		B．	实验室制取蒸馏水
	C．	乙醇提取碘水中的碘		D．	收集氨气

7．

由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E存在图转化关系（部分生成物和反应条件略）．
（1）若A为氧化物，其焰色反应显黄色，X为空气成分，B、C、D溶液均显碱性，D的用途之一为发酵粉或治疗胃酸过多等．
（2）若反应①为通电电解，是重要的工业反应之一，X是生产生活中使用最广泛的金属，B为有色气体单质，反应①的化学反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）若A由两种元素构成，其一为第三周期元素；B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E为白色沉淀，B、E都能使酚酞试液变红，则反应①的化学反应方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
（4）若A分子含有4个碳原子，不溶于水，D、E是同种有机物，75%B的水溶液（体积比）常用于医疗消毒，X为气态单质，反应②需催化，反应②的化学反应方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．

7．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	含0.1 molL^-1SO₂的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Br^-、Cl^-
	B．	能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、Mg²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12的溶液中：K⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	不能使酚酞变红的无色溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、I^-

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