Question

【题目】某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液在如下图所示的装置中 进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_____。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值______填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）若取取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

温度 实验次数	起始温度 t1/℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液 的比热容 c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=_____（取小数点后一位）。

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小-53.5 kJ/mol

【解析】

（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；

（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；

（4）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；

②先根据Q=m·c·△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-Q/nkJ·mol－1计算出反应热．

（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，偏小；

（4）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2组舍去，温度差平均值=（4.0℃+3.9℃+4.1℃）/3=4.0℃；②50mL0.50mol·L－1氢氧化钠与30mL0.50mol·L－1硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol·L－1=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m·c·△T=80g×4.18J/（g·℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ·mol－1．