题目内容
【题目】用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是
A. 形成较多的白色沉淀
B. 形成的沉淀纯度更高
C. 排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰
D. 排除钡离子以外的其他阳离子的干扰
【答案】C
【解析】
A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀,加入盐酸和沉淀的多少没关系,故A错误;B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀,加入盐酸和沉淀的纯度没关系,故B错误;C、加盐酸时,如果有白色沉淀出现,则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰,故C正确;D、用盐酸酸化的目的是排除Ag+以及某些阴离子的干扰,故D错误;故选C。
练习册系列答案
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【题目】某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液在如下图所示的装置中 进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是_____。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的反应热数值______填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)若取取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
温度 实验次数 | 起始温度 t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后生成溶液 的比热容 c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=_____(取小数点后一位)。