题目内容
【题目】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C.恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氢气的量
D.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
【答案】C
【解析】
A．水是纯液体，浓度不能改变，所以加水不能加快反应速率，A错误；
B．浓硫酸和锌不生成氢气，B错误；
C．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氢气的量，即增大了反应物浓度，能加快反应速率，C正确；
D．溶液中的反应不受压强影响，只有有气体参加的反应才会受到压强的影响，D错误；
故选C。
练习册系列答案
相关题目
【题目】某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液在如下图所示的装置中 进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_____。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值______填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）若取取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
温度 实验次数 | 起始温度 t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液 的比热容 c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=_____（取小数点后一位）。
