题目内容
【题目】溴乙烷是一种难溶于水、密度为 1.46g/cm3、沸点为 38.4℃的无色液体。如图为实绘室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仅器已略去)。 G 中盛蒸馏水，实验时选用的药品有：溴化钠、 95%乙醇、浓H2SO4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。实验室制备溴乙烷的反应原理如下：NaBr+H2SO4(浓) 
NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
已知药品的用量：
①NaBr(s)0.5mol，②浓硫酸 65mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇 0.35mol。
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚， Br-被浓硫酸氧化为 Br2等。
试问答：
(1)冷凝水从_______处充入，水浴加热的温度最好控制在______ ℃左右。
(2)为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需加入适量的______。
(3)装置 B 的作用是：①使溴乙烷馏出，②_______________________________。
(4)采取边反应边蒸馏的主要原因是______________________________________。
(5)粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为___ (填编号)。
a.碘化钾溶液 b.氢氧化钠溶液 c.亚硫酸氢钠溶液 d.饱和氯化钠溶液
(6)本实验的产率为 60%，则可制取溴乙烷______g。(保留一位小数)
【答案】E 38.4 水 冷凝回流乙醇和水 及时分离出生成物，促进平衡向右移动 c 22.9
【解析】
(1)冷水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好；溴乙烷的沸点为38.4℃；
(2)浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应；
(3)采用水浴加热溴乙烷馏出，且长导管可冷凝回流；
(4)采取边反应边蒸馏，分离出生成物；
(5)粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，粗产品中含有溴，可选还原性物质除去；
(6)n(H2SO4)=
=1.196mol，由反应NaBr+H2SO4(浓)
NaHSO4+HBr可知0.5molNaBr完全反应生成HBr为0.5mol，由反应CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O可知HBr过量，乙醇完全反应，所以CH3CH2Br理论产量为0.35mol×109gmol-1=38.15g，以此来解答。
(1)冷水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，则冷凝水从E处充入；溴乙烷的沸点为38.4℃，则水浴加热的温度最好控制在38.4℃左右；
(2)浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，可能发生的副反应有：2NaBr+2H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O+Na2SO4，为减少副反应发生，可先加水稀释，防止Br- 被氧化；
(3)图中装置 B 采用水浴加热，作用是：①使溴乙烷馏出，②冷凝回流乙醇和水；
(4)采取边反应边蒸馏的主要原因是及时分离出生成物，促进平衡向右移动；
(5)粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，粗产品中含有溴，可选亚硫酸氢钠溶液除去，因溴与KI反应生成新杂质碘，溴乙烷与NaOH反应，溴与NaCl不反应，故答案为c；
(6)n(H2SO4)==1.196mol，由反应NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr可知0.5molNaBr完全反应生成HBr为0.5mol，由反应CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O可知HBr过量，乙醇完全反应，所以CH3CH2Br理论产量为0.35mol×109gmol-1=38.15g，本实验的产率为 60%，则可制取溴乙烷为38.15g×60%=22.89g≈22.9g。
阅读快车系列答案【题目】I：已知：反应aA(g)＋bB(g) 
cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 224 | 392 | 472 | 502 |
（3）哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)
A.CH3COONa B.NaNO3溶液 C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液
Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已达平衡状态的是______________________
A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI
B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)
E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
【题目】一种用富锰渣(主要成分为MnCO3以及Fe、Ba及Al的盐类或氧化物及少量重金属盐等)制备MnCl2的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“溶浸”时，为了提高锰的浸取率，列举2条有效的措施：___________，写出该步中MnCO3参与反应的化学方程式：__________。
(2)“氧化”时，主要反应的离子方程式为______________。
(3)滤渣2的主要成分为______(填化学式)；简述产生该滤渣的原理：______。
(4)已知部分重金属硫化物的溶度积如表：
硫化物 | MnS | PbS | CuS | NiS |
Ksp | 1.32×10-10 | 1.32×10-27 | 1.32×10-35 | 2.82×10-20 |
①“除重金属”时，溶液的pH调到4.5～6.0，pH不宜过低的原因是_______。
②若表中四种金属离子浓度相同，滴入Na2S溶液时首先被沉淀的离子是_______，反应MnS(s)＋Cu2＋(aq)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)的平衡常数K＝______。
