Question

【题目】丙烯酸甲脂是—种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲脂的装置如图所示：
CH2=CHCOOH+HOCH3 CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。
可能用到的信息：

	沸点	溶解性
丙烯酸	141℃	与水互溶，易溶于有机溶剂	有毒
甲醇	65℃	与水互溶，易溶于有机溶剂	易挥发，有毒
丙烯酸甲酯	80.5℃	难溶于水，易溶于有机溶剂	易挥发

回答下列问题：
（1）仪器b的名称是。
（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是。
（3）关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出、。

为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸18.00mL。
（4）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率。
（5）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施、。

Answer 1

【答案】
（1）冷凝管
（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲醇的溶解度）
（3）温度计水银球位置；尾接管与锥形瓶接口密封
（4）57.6%
（5）在通风橱中实验；防止明火
【解析】(1)用于冷凝回流反应混合物，仪器b的名称是冷凝管；
(2)混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲醇的溶解度）；
(3)关于产品的蒸馏操作 中两处错误：温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封；
(4)反应的丙烯酸（2.5mol/L×10.00mL-0.5mol/L的HCl×18.00mL）×5×10-3L/mL×72g/mol=5.76g，计算本次酯化反应丙烯酸的转化率：5.76g/10.0g×100%=57.6%。
(5)本实验中需要采取的安全防护措施：甲醇有毒，在通风橱中，实验防止明火。
故答案为：（1）冷凝管；（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲醇的溶解度）;（3）温度计水银球位置；尾接管与锥形瓶接口密封；（4）57.6%；（5）在通风橱中实验；防止明火；
（1）根据常用仪器的装置图、名称确定；
（2）丙烯酸能与Na2CO3反应、醇能溶于水；
（3）蒸馏时，温度计应置于支管口处，尾接管与锥形瓶接口不能密封；
（4）根据滴定过程消耗的KOH，确定参与酯化反应的丙烯酸的量，从而计算其转化率；
（5）甲醇有毒，且能燃烧；