题目内容
7．含下列溶质的稀溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值增大的是（ ）| A． | NaOH | B． | H2SO4 | C． | AgNO3 | D． | Na2SO4 |
分析 A．电解氢氧化钠溶液，本质是电解水，氢氧化钠溶液浓度增大；
B．电解硫酸溶液，本质是电解水，硫酸的浓度增大；
C．电解AgNO3溶液，阳离子为Ag+放电，阴离子为OH-放电，反应中有HNO3生成；
D．电解Na2SO4溶液，本质是电解水，Na2SO4的浓度增大，Na2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性．
解答 解：A．电解氢氧化钠溶液，本质是电解水，氢氧化钠溶液浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，故A符合；
B．电解硫酸溶液，本质是电解水，硫酸的浓度增大，溶液酸性增强，溶液pH减小，故B不符合；
C．电解AgNO3溶液，阳离子为Ag+放电，阴离子为OH-放电，反应中有HNO3生成，溶液酸性增强，溶液pH减小，故C不符合；
D．电解Na2SO4溶液，本质是电解水，Na2SO4的浓度增大，Na2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液pH不变，故D不符合，
故选A．
点评 本题考查电解原理，关键是明确离子的放电顺序判断发生的反应，题目难度不大．
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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A、D同主族，E和其它元素既不同期也不同主族，B、C、D最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，A和E可组成离子化合物，其晶体结构示意图如图所示，其中“●”代表阳离子，“○”代表阴离子．
H++F-．
，其晶体类型为离子晶体．
3．m g Fe、Fe3O4、Fe2O3的混合物用足量H2还原，固体质量减少4.8g；若将等质量的混合物加入足量的稀硝酸中，产生2.24LNO气体（标准状况下）．有关该混合物的下列说法不正确的是（ ）
| A． | 参加反应的H2和硝酸的物质的量之比为3：1 | |
| B． | 混合物中氧原子的物质的量为0.3mol | |
| C． | 混合物中铁原子的物质的量为0.3mol | |
| D． | 参加反应的硝酸的物质的量为1mol |
15．下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是（ ）
| A． | 苯→环已烷 | B． | 乙烯→聚乙烯 | C． | 苯→溴苯 | D． | 甲烷→四氯甲烷 |
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 工业上将硫酸工业尾气SO2持续通入氨水中：SO2+OH-═HSO3- | |
| B． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| C． | 用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应：2H2O-4e-═O2↑+4H+ | |
| D． | NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，该有机物在浓硫酸催化下，加热脱水生成乙炔，试写出该有机物脱水生成乙炔的方程式．CH2OHCH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH≡CH↑+2H2O
、
、
．
19．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将6g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重7.2g，再通过碱石灰，又增重13.2g．该有机物分子式为（ ）
| A． | C3H8O | B． | C2H6O | C． | C2H4O2 | D． | C4H10 |
17．下列各组中两个反应的类型相同的是（ ）
| A． | 苯转化为溴苯、苯酚转化为环己醇 | |
| B． | 由乙醇制溴乙烷、由乙烯制溴乙烷 | |
| C． | 乙烯使溴水褪色、乙醇使酸性重铬酸钾溶液变为蓝绿色 | |
| D． | 由乙炔制氯乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯 |