Question

19．已知下列方程式：8Fe+30HNO₃→8Fe（NO₃）₃+3N₂O↑+15H₂O
（1）标出上述反应电子转移的方向和总数．
（2）上述反应中+5价的N元素被还原，氧化产物为Fe（NO₃）₃，若反应中生成标准状态下的N₂O气体2.24L则转移的电子数目为0.8N_A．

Answer 1

分析 （1）Fe失去电子，N得到电子，该反应转移24e^-；
（2）N元素的化合价降低，得到电子被还原，而Fe失去电子被氧化，由反应可知，生成3molN₂O时转移24mol电子，以此来解答．

解答 解：（1）Fe失去电子，N得到电子，该反应转移24e^-，则电子转移方向和数目为，
故答案为：；
（2）N元素的化合价降低，得到电子被还原，+5价的N元素被还原，而Fe失去电子被氧化，氧化产物为Fe（NO₃）₃，由反应可知，生成3molN₂O时转移24mol电子，生成标准状态下的N₂O气体2.24L则转移的电子数目为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×$\frac{24}{3}$×N_A=0.8N_A，
故答案为：+5价的N；Fe（NO₃）₃；0.8N_A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．