题目内容

7．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（　　）
ABCD
用品

主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3
用途化肥干燥剂光电池涂料
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥；
B．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性；
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；
D．三氧化二铁为红棕色粉末．

解答 解：A．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，故A正确；
B．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性，不能做干燥剂，故B错误；
C．硅是良好的半导体材料，是用来制作太阳能电池的原料，故C正确；
D．三氧化二铁为红棕色粉末，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了物质的用途，难度不大，性质决定用途，解题关键在于掌握物质的性质．

练习册系列答案
相关题目
17．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，向0.1mol•L -1的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，若混合液的pH=7，则该溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
B．根据下表中有关共价键的键能：
共价键C-CC═CC-HH-H
键能/kJ•mol-1348610413436
可以计算出反应：（g）+3H2（g）→  （g）的△H=-348kJ•mol-1
C．一定量的复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，在某一时刻，反应的离子方程式可能是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．已知：25°C，Ksp（BaSO4）=1×10-10，向该温度下的饱和BaSO4溶液中加入一定量的硫酸钠或氯化钡固体后使Ksp（BaSO4）增大
18．下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的选项是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A向浓度为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
B溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈红色原溶液中不含K+
D某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐
A．AB．BC．CD．D
15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4．下列说法中正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．氢化物稳定性：Y＞Z
C．WY3中只有离子键没有共价键
D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子
2．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑空间异构）（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种
12．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黄色）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正确的是（　　）
A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
19．有一种基于乙醇酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，其原理是通过将乙醇氧化为乙酸来测定血液中乙醇的含量．下列有关说法正确的是（　　）
A．电池工作时消耗5.6LO2，转移电子为1mol
B．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
C．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
D．负极上发生的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
16．用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（　　）
ABCD
装置

实验结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢证明温度对化学平衡的影响验证铁钉发生吸氧腐蚀可证明非金属性Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

研究CO2与CH4反应转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890kJ·mol-1则CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H＝___kJ·mol-1。

（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为nmol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____。

a．CO2的浓度不在发生变化

b．V（CH4）=2v（CO）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．CO与H2的物质的量比为1:1

②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序位______，理由是____。

③在压强为P4、1100℃的条件下，用n和P4列式计算X电平衡常数Kp=____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压*物质的量分数）。

（3）工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（NH2COONH4）。氨基甲酸铵极易发生反应：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，该反应在酸性条件下进行得更彻底。25℃时，向1L0.1molL-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液几乎不含碳元素，则该溶液中c（NH4+）=____，NH4+水解平衡常数KA=____。

（4）控制溶液PH为9-10，用漂白粉可除去CN-、CI-废水中的CN-，CN-被氧化为两种无污染的气体，写出该反应的离子方程式____________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网