Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，向0.1mol•L ^-1的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，若混合液的pH=7，则该溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． 根据下表中有关共价键的键能：
  

  共价键	C-C	C═C	C-H	H-H
  键能/kJ•mol-1	348	610	413	436

  可以计算出反应：（g）+3H₂（g）→  （g）的△H=-348kJ•mol^-1
• C． 一定量的复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，在某一时刻，反应的离子方程式可能是2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓
• D． 已知：25°C，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，向该温度下的饱和BaSO₄溶液中加入一定量的硫酸钠或氯化钡固体后使Ksp（BaSO₄）增大

Answer 1

分析 A、据电荷守恒分析；
B、苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键；
C、据氢氧根离子首先和铁离子反应再和铵根离子反应分析；
D、Ksp只受温度影响．

解答 解：A、醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，若混合液的pH=7，据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A错误；
B、苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键，据已知条件无法计算焓变，故B错误；
C、在复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，首先发生的反应离子方程式是2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故C正确；
D、Ksp只受温度影响，温度不变Ksp不变，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查电荷守恒、焓变计算、溶液中的离子反应方程式书写、Ksp的影响因素，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，题目难度不大．