题目内容
2．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑空间异构）（ ）| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
分析 C3H7FO可以看做丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断．
解答 解：C3H7FO可以可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：CH3CH2CH（OH）F、CH3CF（OH）CH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：HOCH2CH2CH2F、CH3CH（OH）CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5种，故选B
点评 本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意二元取代可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子．
练习册系列答案
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，A、C同周期，B、D同主族，E是五种元素中原子半径最小的元素．A是构成矿物和岩石的主要成分的元素，C、D可生成离子化合物C3D2．A的单质与E的单质在常温下就可发生反应，生成化合物F．据此回答下列问题：
；A单质及其最高价氧化物均属于原子晶体（填晶体类型）
13．制备下列物质的工业生产流程合理的是（ ）
| A． | 由SO2制亚硫酸钠：SO2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaHSO3溶液$→_{调节溶液的pH}^{NaOH溶液}$Na2SO3溶液 | |
| B． | 由NaCl制漂白粉精：NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精 | |
| C． | 由NH3制硝酸：NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| D． | 由乙烯制乙酸：H2C=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{CuO_{2}}$CH3CHO |
10．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 | |
| B． | 和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 | |
| C． | 和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ | |
| D． | 1L0.1mol/L该溶液和足量的Ca充分反应，生成11.2gFe |
17．下列溶液中微粒的关系不正确的是（ ）
| A． | 已知A-+H2B（过量）=HA+HB-，则结合H+的能力：HB-＜A-＜B2- | |
| B． | 在25℃时，将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/（c-0.02） | |
| C． | 若将CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，则溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol/L | |
| D． | 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 |
），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．
11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ）
| A． | 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 | |
| B． | 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 | |
| C． | 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 | |
| D． | 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
（写电子式），