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15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4．下列说法中正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．氢化物稳定性：Y＞Z
C．WY3中只有离子键没有共价键
D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4，而由于最外层电子数为3时，核外电子总数为5或13，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为6，电子总数为8，可推知Z为O元素；四种元素只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，该主族含有金属与非金属元素，故为IA族，W的原子序数大于氧，可推知W为Na、X为H元素，形成的离子化合物为NaH．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4，而由于最外层电子数为3时，核外电子总数为5或13，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为6，电子总数为8，可推知Z为O元素；四种元素只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，该主族含有金属与非金属元素，故为IA族，W的原子序数大于氧，可推知W为Na、X为H元素，形成的离子化合物为NaH．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：W（Na）＞Y（N）＞Z（O）＞X（H），故A错误；
B．非金属性Y（N）＜Z（O），故氢化物稳定性：Y＜Z，故B错误；
C．NaN3中Na+与N3-之间形成离子键，N3-中N原子之间形成共价键，故C错误；
D．H与O可形成H2O、H2O2，前者为l0电子分子，后者为18电子分子，故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意IA族中同主族元素可以形成离子化合物，注意对应非金属氢化物的考查，难度中等．

练习册系列答案
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选项化学反应离子方程式评价
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BNH4HSO3溶液中加入等量NaOHHSO3-+OH-═SO32-+H2O错误，OH-能同时与NH4+、HSO3-反应
CNa2CO3
的水解		CO32-+H2O?CO2↑+2OH-错误，水解反应不加气体符号
D用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O错误，等式两端电荷不守恒
A．AB．BC．CD．D
3．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（　　）
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B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
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20．姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：
①
②
请回答下列问题：
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c．E能与FeCl3溶液发生显色反应          
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ABCD
用品

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用途化肥干燥剂光电池涂料
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