Question

4．下列说法中不正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水
• B． Na₂CO₃比NaHCO₃稳定
• C． 氯化钙能与Na₂CO₃反应，也能与NaHCO₃反应
• D． 与足量盐酸反应要得到相同质量的CO₂，用NaHCO₃比Na₂CO₃的质量要少

Answer 1

分析 A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；
B．碳酸氢钠受热易分解；
C．二氯化钙能与Na₂CO₃反应生成碳酸钙沉淀，不与NaHCO₃反应；
D．利用n=$\frac{m}{M}$，可计算物质的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂来分析．

解答 解：A．向饱和Na₂CO₃溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠的晶体，说明Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水，故A正确；
B．NaHCO₃受热分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑，而Na₂CO₃在加热时不分解，所以Na₂CO₃比NaHCO₃稳定，故B正确；
C．二氯化钙能与Na₂CO₃反应生成碳酸钙沉淀，不与NaHCO₃反应，故C错误；
D．产生相同质量的CO₂ 说明碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，则NaHCO₃比Na₂CO₃的质量要少，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，涉及溶解度、稳定性、与酸的反应等，注意与酸反应中量少的物质完全反应，题目难度不大．