题目内容

9．下列三种有机物是某些药物中的有效成分

下列说法正确的是（　　）
A．三种有机物都是芳香烃
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多
D．1 mol对羟基桂皮酸最多可以和2 mol NaHCO3反应

分析 A．含有苯环的烃属于芳香烃；
B．苯环上有几种氢原子，则苯环上就有几种一氯代物；
C．酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基、羧基能和氢氧化钠反应；
D．只有羧基能和碳酸氢钠反应．

解答 解：A．含有苯环的烃属于芳香烃，三种物质中都含有O元素，所以都不是芳香烃，故A错误；
B．苯环上有几种氢原子，则苯环上就有几种一氯代物，对羟基桂皮酸、布洛芬中苯环上都含有两种氢原子阿司匹林分子中苯环上含有4种氢原子，所以对羟基桂皮酸、布洛芬中苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种，阿司匹林中苯环上有4种一氯代物，故B错误；
C．酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基、羧基能和氢氧化钠反应，1mol有机物与足量氢氧化钠反应，对羟基桂皮酸最多消耗2mol氢氧化钠、布洛芬最多消耗1mol氢氧化钠、阿司匹林最多消耗3mol氢氧化钠，所以阿司匹林消耗氢氧化钠最多，故C正确；
D．只有羧基能和碳酸氢钠反应，1 mol对羟基桂皮酸最多可以和1 mol NaHCO3反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意只有羧基能和碳酸氢钠反应，酚羟基和羧基能和碳酸钠反应，易错选项是C．

练习册系列答案
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16．氯及其化合物在生产，生活中有着广泛的用途，回答下列问题：
（1）砹是氯的同族元素，比氯多3个电子层，砹在周期表中的位置为六周期，第ⅤⅡA族，HAt的稳定性比HCl弱（填“强”或“弱”）．
（2）Cl2与NaOH溶液反应受温度影响较大，如果温度过低，会生成NaClO；温度过高，会生成NaClO3，若NaOH溶液和氯气反应时所得溶液中ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为4Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O．
（3）工业上采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，其化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，在一定条件下将Cl2通入NaOH溶液中可制的漂白液，漂白液的有效成分为NaClO（填化学式）．家庭使用漂白液时，不宜直接接触该铁制品，否则铁制品将发生电化学腐蚀，其中正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-．
（4）如果在NaCl溶液中加入混有少量NaClO3，可加入一定量的铁屑并加热除去，反应的化学方程式为3H2O+2Fe+NaClO3=NaCl+2Fe（OH）3↓，得到的铁的化合物经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量为180），用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②300℃时剩余固体只有一种切实铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式Fe2O3．
20．下列物质含有离子键的是（　　）
A．H2B．NH3C．KClD．H2O
17．下列说法不正确的是（　　）
A．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
B．按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则
4．下列说法中不正确的是（　　）
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B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．氯化钙能与Na2CO3反应，也能与NaHCO3反应
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少
14．某有机物的分子式为C3H6O2，在酸性条件下可水解为甲和乙两种有机物．在相同温度和压强下，相同质量的甲和乙的蒸气所占的体积相同．若乙有同分异构体而甲没有，则乙不能发生的反应类型为（　　）
A．取代B．酯化C．氧化D．加成
1．某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验．其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质（NaHCO3）的实验是（　　）
①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；
②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；
③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；
④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊．
A．①②③B．①③④C．①②④D．只有③
18．下列做法不正确的是（　　）
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
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D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
19．（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
酸电离平衡常数K
CH3COOH1.76×10-5
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回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．
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（二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．
（1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是因为当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止AlCl3的水解，同时产生的HCl也可以抑制AlCl3的水解．

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