题目内容

5．已知：C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-a kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-b kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H3=-c kJ/mol
若使92g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位kJ）为（　　）
A．4a+4b+4cB．2a-2b+6cC．2a-2b+2cD．2a-6b+2c

分析 92g液态酒精的物质的量为$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，根据盖斯定律构造出目标热化学反应方程式，
①C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-a kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-b kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-c kJ/mol
[①-②+③×3]得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）反应热与化学计量数成正比，据此计算判断．

解答 解：已知：①C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-a kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-b kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-c kJ/mol
由盖斯定律[①-②+③×3]得：C2 H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）则△H=-（a-b+3c）kJ•mol-1，
92g液态酒精的物质的量为$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，完全燃烧，最后恢复到室温，反应热与化学计量数成正比，则放出的热量（单位kJ）为2a-2b+6c，
故选B．

点评 本题考查根据盖斯定律计算反应热，题目难度不大，关键是构造目标热化学反应方程式，注意反应热的符号．

练习册系列答案
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15．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数均与其电子层数相等．Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＜Y＜W，而离子半径：W＜Y＜Z
B．含W的盐溶液一定呈酸性
C．由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D．W和Y形成的原子个数比为1：1的共价化合物，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，是一种原子晶体
16．14、一定条件下，VL的密闭容器中充入2molH2（气）和2mol I2（气），发生反应：H2（气）+I2（气）?2HI（气），实验过程中的速率与时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．阴影部分面积表示H2物质的量浓度的减少
B．反应达到限度时，H2、I2、HI的物质的量浓度比一定为1：1：2
C．当容器中密度保持不变时，说明反应一定达到平衡状态
D．若0～10s内，HI的平均速率为0.01mol/（L•s），10s时H2余1.9mol，则容器体积V为2L
13．如图是一种合成路线：
已知以下信息：
①有机化合物A可用来衡量一个国家石油化学工业发展水平．
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．
③
根据上述信息回答下列问题：
（1）A的结构式是．
（2）B的结构简式为CH3CH2OH．
（3）C生成D的化学方程式为+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl
（4）反应Ⅱ的试剂是氢氧化钠水溶液，该反应类型为取代反应．
（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有
10种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数相同（填“相同”“不相同”）．
20．KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：

（1）“歧化”产物之一是碘酸钾（KIO3），该反应的离子方程式是I2+6OH-═I-+IO3-+3H2O．
（2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是去除铁屑表面的油污．
（3）“调pH”的具体实验操作是向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH；重复操作，直至pH≈9（限用试剂：KOH溶液、pH试纸）．
（4）“操作X”的名称是过滤，Y的化学式是Fe（OH）2或Fe（OH）3．
（5）在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（6）在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2．检验产品中含I2的方法是取少许产品于试管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品中混有I2．
10．（一）实验方法测定反应热---------中和热测定
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
实 验 用 品溶 液 温 度中和热△H
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1Cl20℃23.3℃
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
（2）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成表格．△H=-56.8kJ/mol
（3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：
研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L．
（二）通过化学计算间接获得
（1）已知拆开1mol的H-H键、I-I、H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ．则反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应热△H=-9 kJ•mol-1
（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根据上述反应确定：H2燃烧热为285.8kJ•mol-1．
17．下列说法正确的是（　　）
A．煤的干馏是物理变化
B．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油
C．石油分馏能得到不同沸点范围的产物
D．石油裂化主得到的是乙烯、丙烯等
14．石膏（CaSO4•2H2O）是某些化工生产中的副产物，其可用作医学材料和建筑材料，也可将石膏转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl、H2O外，还需要CaCO3、NH3；
（2）“吸收”工艺过程中，分别将CO2、NH3通入水中，反应生成（NH4）2CO3，实际操作中为生成较多的（NH4）2CO3，应先在水中通氨气，理由是氨气在水中溶解度较大，先通入氨气使溶液呈碱性，可大量吸收二氧化碳气体，生成较多的（NH4）2CO3；
（3）写出向石膏悬浊液中加入（NH4）2CO3溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
（4）过滤I所得滤液中的溶质主要是（NH4）2SO4，也可能含有未完全反应的（NH4）2CO3，检验（NH4）2CO3是否存在的方法是取滤液少许于试管中，滴加盐酸，若有气泡产生则说明存在（NH4）2CO3；
（5）滤液A中主要的溶质为NH4Cl；
（6）上述工艺流程中是如何体现“绿色化学”思想的？碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．．
15．某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收．其工业流程如图：

已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是D
A．过滤    B．洗涤     C．干燥    D．蒸馏
（2）过量的还原剂应是铜粉，溶液a中发生的反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为0.4xyg（用含x、y的代数式表示）．
（4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是保证Fe3+沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀．
（5）常温下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至4.5．
（6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是B
A．电解法     B．热还原法    C．热分解法
（7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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