题目内容
常温下，下列说法正确的是
| A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大 |
| B．物质的量浓度均为0.1mol?Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na+)>c(CH3COOˉ) |
| C．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ) |
| D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ) |
BD
试题分析：醋酸是弱酸，其溶液显酸性，加水稀释时溶液的酸性减弱，则溶液中c(H+)减小，但是水的离子积不变，则溶液中的c(OHˉ)增大，故A错误；混合后得到CH3COONa溶液，因为酸碱恰好完全中和，CH3COONa是强碱弱酸盐，钠离子不水解，醋酸根离子部分水解，则混和后溶液中c(Na+)>c(CH3COOˉ)，故B正确；NH4Cl是强酸弱碱盐，其电离程度远远大于水，氯离子不能水解，铵根离子部分水解，消耗水电离出的氢氧根离子，使水的电离平衡右移，则c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHˉ)，故C错误；氯化铵溶液中含有的离子有Clˉ、NH4+、H+、OHˉ，根据电荷守恒原理可知，c(H+)+c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ)，故D正确。
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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