Question

液氨和水类似，也能电离：NH₃+NH₃NH₄++ NH₂－，25℃时，其离子积K=l.0×l₀－30。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH₂和H₂产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）

A．c(Na+) = c(NH2－)	B．c (NH4+)=1×10－29mol/L
C．c(NH2－) > c (NH4+)	D．c(NH4+)?c(NH2－) = l.0×l0－30

Answer 1

试题分析：A．溶液中电荷守恒，所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（NH₂^-），故A错误； B.2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑，促进液氨的电离，[NH₄⁺][NH₂^-]=l.0×l₀^-30；反应生成NH₂^-物质的量为0.1mol，浓度为0.1mol/L，所以所得溶液中NH₄⁺的浓度l.0×l₀^-29mol/L，故B正确； C．c（NH₂^-）=0.1mol/L，c（NH₄⁺）=l.0×l₀^-29mol/L，所以c（NH₂^-）＞c（NH₄⁺），故C正确； D．离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，故D正确；故选A．